- 化学与资源开发利用
- 共19748题
“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有______等离子（写离子符号，至少答出4种）．
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（3）图乙是海水综合利用的一个方面．
请回答下列问题：
Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种______．
Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分离出氢氧化镁的操作称为______，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为______．
Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是______．
正确答案
（1）海水中主要含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等，所以海水中主要含有Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-；
故答案为：Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为：2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”呈酸性，天然海水呈碱性，两者混合后才能排放，是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）Ⅰ．第①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子，离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；溴化银可作感光材料；
故答案为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；溴化银可作感光材料；
II．第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，需要加入盐酸；氢氧化镁不溶于水，可用过滤分离；镁能在二氧化碳中燃烧，方程式为：2Mg+CO2
故答案为：盐酸；过滤；MgO和C；
III．首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
故答案为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在元素周期表中位于______周期，______族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是______．
（3）步骤④的离子方程式：______．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是______，分离时液溴从分离器的______（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是______．
正确答案
（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：第四，VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，用硫酸酸化，使氯气、溴单质和水的化学平衡左移，可提高Cl2的利用率，也能减少溴单质与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程；
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图
请回答：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
a.盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
a．蒸馏 b．灼烧 ．过滤 d．蒸发 e．冷却结晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
a．精制饱和食盐水进入阳极室
b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．
正确答案
(1)bdca或cbda
(2)e、c
(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解
(4)d
(5)MgSO4；NaCl、KCl
地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。
（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是___________
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，①后能分离得到Mg(OH)2的方法是 。试剂②可以选用 ，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为 。
正确答案
（1）BC
（2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）Ca(OH)2或石灰乳；足量；过滤；盐酸；MgCl2(熔)
（三选一）［选修2：化学与技术］
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下
（1）溴在周期表中位于_______周期________ 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_______________________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________________。
正确答案
（1）4；VIIA
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（5）分液漏斗
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。
(2)海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_______________________________________
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
____________________________________
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却___________
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
正确答案
(1)OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+ CO2↑
(2)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀
(3)化合态；不是；是，因为发生了化合价的变化
(4)A
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下
（1）请列举海水淡化的两种方法：__________、____________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、______、或H2、_______。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为________________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为___________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________。
④C中液体产生颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
正确答案
（1）蒸馏法；电渗析法（或离子交换法）
（2）Cl2；NaOH；NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋Br-；强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管；②Br2腐蚀橡胶；③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分；④深红棕色；分液（或蒸馏）
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下
（1）溴在周期表中位于______周期，______族。
（2）步骤④的离子方程式：______________________________。
（3）已知溴的沸点是58．5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产____________，请解释原因：________________________。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是____________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：________________________________________________。
正确答案
（1）第四；ⅦA
（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（4）分液漏斗；下口
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
（三选一）[选修2：化学与技术]
海水是巨大的资源宝库，溴的提取就是以海水为原料，其提取工艺流程如下图：
(1)请列举两种海水淡化的方法__________
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_________________________________
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得到液溴？_________________。
正确答案
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选两种即可）
(2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低
(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，经过“空气吹出、SO2吸收、氯化” 等步骤实际上是将溴水浓缩了
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？
_____原因是_________________________。
(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________。
正确答案
(1)阴离子(Na+)；钛(或石墨)
(2)否；如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是______．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b•卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c•卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d•卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键______断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______．
正确答案
（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为
；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，
故答案为：
；非极性；
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F； 三；IA；
（3）a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
b•同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
c•随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
d•随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；
故答案为：a；
（4）①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂，
故答案为：不一定容易；
②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小，
故答案为：除F2外．键长增大，键能减小；
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______________________。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______________。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）
Ⅰ．反应②的离子方程式为__________________________
Ⅱ．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_______________
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量__________________________。
正确答案
(1)充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（其他合理答案也可）
(2)CH2=CHCOONa
(3)I.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；Ⅱ蒸馏
(4)先用足量的BaCl2溶液沉淀SO42-，求出SO42-的物质的量n(SO42-)。然后用足量NaOH溶液使Mg2+完全沉淀，求出Mg2+的总物质的量n(Mg2+)总，再用n(Mg2+)总减去 n（SO42-）即得MgCl2的物质的量
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（一）海水淡化的方法主要有______（填一种）．
（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______；②中SO2表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为______．
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）．
A．Mg（OH）2
B．Mg（OH）2
C．Mg（OH）2
D．Mg（OH）2
正确答案
（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；
向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，
（1）通过以上分析知，提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；②中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为萃取，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；还原；萃取；
（2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故选C；
故答案为：NaOH；C．
海带中含有碘元素，碘元素以碘离子（I-）的形式存在．经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验，请完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在______（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、______（填一种操作名称）．
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢（H2O2）溶液，此时发生反应的离子方程式为______．
（4）把（3）中所得的溶液注入______（填一种仪器名称）中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈______色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起______的作用．
（5）将碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳分离出来的方法是______．
（6）证明得到的固体是碘单质的化学方法是______．
正确答案
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚；
故答案为：坩埚；
（2）分离固体和液体用过滤；故答案为：过滤；
（3）酸性条件下H2O2与I-反应生成碘单质和水，其反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（4）分离互不相溶的液体用分液漏斗；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色，
故答案为：分液漏斗；紫红色；萃取剂；
（5）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（6）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，所以操作为取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质，
故答案为：取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质；
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
(1)若在空气中加热MgCl2
________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁(MgCl2)。在干燥的
HCl气流中加热MgCl2
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
_______________________________。
(3)实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：________；过滤时：_______；蒸发时：________。
正确答案
(1)MgCl2
Mg(OH)Cl
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗；防止外洒搅拌；防止因局部过热液滴或晶体飞溅
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