热门试卷

A晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料

B开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略

C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

A溶洞的形成过程

B物质的燃烧

C合成高分子材料

D矿石的粉碎

A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

B硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

D钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

A开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料

C氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

DFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。

C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

A合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3

B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极

D在镀件上电镀锌，锌作阳极

A(1)(3)(5)

B(2)(3)(4)

C(1)(3)(4)

D(1)(3)(4)(5)

A汽油

B食盐

C浓硫酸

D炸药

A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸

A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C用磁铁矿炼失的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移9mole－

D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

A合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率

B合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率

C硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO2的转化率

D硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

A使用H2作原料

B使用催化剂

C使用吸收塔设备

D使用尾气吸收装置

A石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂

C纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

D合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

A吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空

B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

C制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体