- 化学与资源开发利用
- 共19748题
根据《建筑安装工程费用项目组成》（建标[2003]206号）文件的规定，对构件和建筑安装物进行一般鉴定和检查所发生的费用应列入（）。
A．材料费
B．其他直接费
C．措施费
D．研究试验费
正确答案
A
解析
暂无解析
在下列投资方案评价指标中，反映借款偿债能力的指标是（）。
A．偿债备付率和投资收益率
B．利息备付率和偿债备付率
C．利息备付率和投资收益率
D．内部收益率和借款偿还期
正确答案
B
解析
暂无解析
设备在使用过程中要经受的磨损为（）和（）。
A．物理磨损；精神磨损
B．精神磨损；无形磨损
C．物理磨损；有形磨损
D．自然磨损；无形磨损
正确答案
C
解析
暂无解析
1999年后出现了性能更优越的存储器DDR SDRAM和RDRAM。下面关于DDR SDRAM和RDRAM的叙述中，正确的是( )。
A．RDRAM和DDR SDRAM一样都是宽通道系统，它们的数据通道和处理器总线的数据通道一样宽，但RDRAM的速度要比DDR SDRAM高
B．由于RDRAM的性能优于DDR SDRAM的性能，因此DDR SDRAM一直没能得到Intel公司的芯片组的支持
C．从目前来看，DDR SDRAM的性能价格比优于RDRAM
D．在相同的存储器总线时钟频率下，DDR SDRAM和SDRAM的数据传输率是相同的
正确答案
C
解析
暂无解析
肋骨骨折多见于
正确答案
解析
此题属于识记类考题，比较简单。第4～7肋骨长而薄最易骨折；第1～3肋骨短、粗，不易骨折；第8～10肋骨依附于其上一根肋软骨，不易骨折；第11～12肋骨属于浮肋，也不易骨折。
某患者，20年前患急性黄疸性肝炎，近5年右上腹胀痛诊为肝硬化，近2天出现大量腹水，在护理中不恰当的是
正确答案
解析
肝硬化腹水患者应限制钠、水的摄入，盐控制在1～2g/d。
关于脊髄型颈椎病，下列陈述中不适当的是
正确答案
解析
此题属于识记类考题，比较简单。脊髓型颈椎病不宜行按摩、牵引治疗。故选C。
患者，男，65岁，因尿失禁留置导尿管，在护理该患者时，下列哪项措施不妥
正确答案
解析
为防止逆行感染，集尿袋应每日更换，而不是每两天更换，故D项措施不妥；选项B，留置导尿时，应保持引流通畅，避免受压、扭曲等造成引流不畅。
一正常小儿身高85cm，前囟门已闭，头围48cm，乳牙20枚，血压是86/55mmHg， 已会跳，能用简单的语言表达需求。按公式计算此小儿的体重约为
正确答案
解析
2岁时体重为出生时的4倍，约12kg。
当归的功效是
正确答案
解析
本题考查当归的功效。当归甘温补润，辛能行散，主入肝、心，兼入脾经。具有补血活血，调经止痛，润肠通便的作用。
开学初，小源到建设银行营业网点兑换了此前在网上预约的中国高铁纪念币。这枚纪念币由中国人民银行发行，面额10元，每人限兑20枚，且需要提前预约。小源打算与班上同学分享自己的喜悦。他可以向大家这样介绍
①纪念币面额和实际购买力都是由中国人民银行规定的
②纪念币可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能
③纪念币发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间
④纪念币不能与同面额人民币等值流通，必须在规定时间地点使用
正确答案
解析
①错误，国家无权规定纪念币的实际购买力；④错误，纪念币与同面额人民币等值流通，在任何时间地点都可使用；由中国人民银行发行的纪念币属于法定货币，可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能，因其发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间，故②③正确。
知识点
胃脘隐痛，喜温喜按，大便溏薄，辩证多属于
正确答案
解析
脾胃虚寒【症状】胃痛隐隐，大便溏薄，喜温喜按，空腹痛甚，得食痛减，泛吐清水，纳呆，神疲乏力，甚则手足不温。舌淡苔白，脉虚弱或迟缓。【治法】温中健脾。
化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如图1所示．
则：操作①的名称是______，在操作过程中使用到的玻璃仪器有______．操作②中发生反应的化学方程式为______．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？______．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图2所示：
①若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式______．
②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是______．
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“______”．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
正确答案
解：（1）过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，海带灰难溶于水，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，向灰中加水搅拌用过滤分离它们；过滤操作中需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌；氯气能氧化碘离子得到氯离子和单质碘：2I-+Cl2═I2+2Cl-；根据萃取剂的选取标准知，酒精和水任意比互溶，所以不能作萃取剂，
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；Cl2+2I-=I2+2Cl-；酒精和水任意比互溶；
（2）①电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
故答案为：MgCl2
②把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3
故答案为：C；
③“氯碱工业”是指饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应为：2NaCl+2H2O
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H2O
解析
解：（1）过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，海带灰难溶于水，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，向灰中加水搅拌用过滤分离它们；过滤操作中需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌；氯气能氧化碘离子得到氯离子和单质碘：2I-+Cl2═I2+2Cl-；根据萃取剂的选取标准知，酒精和水任意比互溶，所以不能作萃取剂，
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；Cl2+2I-=I2+2Cl-；酒精和水任意比互溶；
（2）①电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
故答案为：MgCl2
②把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3
故答案为：C；
③“氯碱工业”是指饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应为：2NaCl+2H2O
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H2O
从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁．下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该过程涉及到复分解及分解反应，没有置换反应，故A正确；
B、往海水里加碱是指直接加入熟石灰，故B错误；
C、电解氯化镁得到镁不是溶液，而是无水氯化镁，故C错误；
D、因镁能与CO2反应，不能在CO2氛围中冷却，故D错误；
故选：A．
查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119•cm-3，微溶于水，有毒
Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈______态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量______
Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2
④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴
（2）当观察到A中液面上方出现______（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束
（3）X试剂可以是______（填序号），尾气处理选用______（填序号）
a H2O b饱和食盐水 c 氢氧化钠溶液 d 饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为______
（4）蒸馏时应该选择（如图2）______操作中应控制的关键实验条件为______
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是______，若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进______
正确答案
解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封，故答案为：液；水；
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色，故答案为：黄绿色；
（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+，
故答案为：d；c；Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+；
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；
蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃，
故答案为：①③⑤⑥⑦； 控制温度在59℃；
Ⅲ．（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去，
故答案为：除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．
解析
解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封，故答案为：液；水；
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色，故答案为：黄绿色；
（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+，
故答案为：d；c；Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+；
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；
蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃，
故答案为：①③⑤⑥⑦； 控制温度在59℃；
Ⅲ．（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去，
故答案为：除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．
扫码查看完整答案与解析