- 化学与资源开发利用
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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、沉淀物上含有的杂质离子主要为钙离子，在洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，故向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净，故A正确；
B、①为分解反应，②涉及化合反应、复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故B错误；
C、氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，否则得不到无水氯化镁，故C错误；
D、电解氯化镁的水溶液，得不到单质镁，发生的反应的方程式为MgCl2+2H2O 
故选：A．
空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是______．步骤②发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：______．
（3）步骤⑥的名称是______．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 时，转移的电子数为______mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
故答案为：
（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失，因为SCN-称为“类卤离子”，根据反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-，故答案为：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-．
解析
解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
故答案为：
（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失，因为SCN-称为“类卤离子”，根据反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-，故答案为：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-．
海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是______．
（2）步骤③反应的化学方程式是______．
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因______．
正确答案
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
“溴水混合物 II”实际上是“溴水混合物 I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低
解析
解：（1）海水中溴元素以Br-形式存在，由于氯气的氧化性氯气比溴强，步骤①中溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应生成溴化氢和硫酸，步骤③的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溴水混合物I的组成有水、液溴还有含有氯离子的盐等成分，溴单质的浓度较小，而“溴水混合物 II”实际上是“溴水混合物 I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低，
故答案为：“溴水混合物 II”实际上是“溴水混合物 I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低．
海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体
试回答：
（1）操作A实验名称是______；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和______（填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（2）操作B为分液操作，需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，烧杯用来盛放液体，分液漏斗用于分液，所以除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
解析
解：（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（2）操作B为分液操作，需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，烧杯用来盛放液体，分液漏斗用于分液，所以除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故A错误；
B、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，故B正确；
C、第③步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到-1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故C错误；
D、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，故D错误．
故选B．
下列说法中，不正确的是（ ）
A用蒸馏法能从海水中提取淡水
B从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
C用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）
正确答案
解析
解：A．海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，加热时水蒸发，冷却后可得蒸馏水，故A正确；
B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解MgCl2
C．海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故C正确；
D．煤的气化可以提高煤的利用率、减少环境污染．煤的气化是将其转化为可燃性气体，过程中发生的化学反应：C（s）+H2O（g）
故选B．
（2015春•株洲校级期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______；
（2）灼烧海带用到的仪器除酒精灯和泥三角外，还需用到下列哪种仪器______．
A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______
A．酒精 B．四氯化碳
C．甘油 D．醋酸．
正确答案
解：（1）①海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质溶于水，残渣不溶于水，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，分离固体和液体用过滤，
故答案为：过滤；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：C；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳，酒精、甘油、乙酸等和水是互溶的，不能选择，
故答案为：B．
解析
解：（1）①海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质溶于水，残渣不溶于水，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，分离固体和液体用过滤，
故答案为：过滤；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：C；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳，酒精、甘油、乙酸等和水是互溶的，不能选择，
故答案为：B．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图：
（1）步骤①中的离子反应______．
（2）步骤③的原理利用溴______的物理性质．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_______．
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______．
正确答案
解：（1）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）用空气可以将溴单质吹出，因为溴单质具有易挥发的性质，故答案为：易挥发；
（3）单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）溴与溴水的混合物的分离可以采用萃取分液法分离，用到的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（5）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
解析
解：（1）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）用空气可以将溴单质吹出，因为溴单质具有易挥发的性质，故答案为：易挥发；
（3）单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）溴与溴水的混合物的分离可以采用萃取分液法分离，用到的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（5）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，故A正确；
B．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B错误；
C．离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法，故C错误；
D．利用各成分熔点的不同，使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法，故D错误；
故选A．
水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸馏法、离子交换法等都是海水的淡化方法，故A正确；
B、雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物接触，其中溶有许多矿物质，故B正确；
C、海水中含有盐分，因而密度大，故C正确；
D、水的密度和温度关系是先变大，后变小，40C时水的密度最大，之后随着水温的升高而降低，故D错误．
故选：D．
福建省十分重视海水资源的综合利用．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：海水中含有镁离子，向海水中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，再将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，氯化镁易水解生成氢氧化镁，为防止水解，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸发得到MgCl2，氯化镁熔点较低、氧化镁熔点较高，为降低成本，电解熔融MgCl2得到金属Mg，反应为MgCl2（熔融）
故选D．
（2015秋•瑞安市校级月考）某学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘
（1）步骤①灼烧海带时，在仪器中______进行．
（2）写出步骤④中的离子方程式______．
（3）步骤⑤所用到的玻璃仪器是______．（填仪器名称），步骤⑤所用试剂能否用酒精？______．（填能或不能）
（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是______．
正确答案
坩埚
2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
烧杯和分液漏斗
不能
淀粉溶液
解析
解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，所以步骤①灼烧海带时，在仪器坩埚中进行，
故答案为：坩埚；
（2）加入硫酸和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，所以步骤④中的离子方程式为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
（3）萃取、分液用到的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，酒精与水互溶，所以不能选用，
故答案为：烧杯和分液漏斗；不能；
（4）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，
故答案为：淀粉溶液．
如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
（1）海水制盐的方法是______，过程a中主要的操作方法是______；
（2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为______；
（3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式______．
正确答案
解：（1）海水制盐的方法是将海水中的水蒸发从而得到氯化钠晶体的过程，氯化镁的结晶水合物失去结晶水的过程是蒸发，但是要在氯化氢气流中进行，因为镁离子易水解，故答案为：蒸发结晶；蒸发；
（2）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，方程式为：MgCl2
（3）电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O
解析
解：（1）海水制盐的方法是将海水中的水蒸发从而得到氯化钠晶体的过程，氯化镁的结晶水合物失去结晶水的过程是蒸发，但是要在氯化氢气流中进行，因为镁离子易水解，故答案为：蒸发结晶；蒸发；
（2）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，方程式为：MgCl2
（3）电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I（1）写出N的化学式和B的名称：N______、B______．
（2）写出反应②的化学方程式______
（3）写出反应③的离子方程式：______，
Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是______．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．
（3）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是______．
A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有______性．
（4）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______（填“甲”或“乙”），理由是______．
正确答案
HCl
石灰乳
2NaCl+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
AD
C
3Mg+N2
CD
挥发
乙
若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
解析
解：I（1）根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，所以B为石灰乳，
故答案为：HCl；石灰乳；
（2）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（3）氯气能与氢氧化钠反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
ⅡSO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，故答案为：AD；
Ⅲ（1）母液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故答案为：C
（2）镁是活泼的金属，它能和氮气反应，生成氮化镁，3Mg+N2
（3）提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，
故答案为：CD；
（4）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，Ca（OH）2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以乙观点合理，
故答案为：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2．
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中不需使用的下列实验仪器有______（填代号、限填三项）
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I-溶液的获取，操作是______，
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选______（填代号）理由是______，
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加______，则证明海带中含有碘．
正确答案
解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，
故答案为：AGH；
（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，
故答案为：将残渣用水溶解后，过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，
故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，无其它杂质产生；
（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：淀粉溶液若变蓝色．
解析
解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，
故答案为：AGH；
（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，
故答案为：将残渣用水溶解后，过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，
故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，无其它杂质产生；
（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：淀粉溶液若变蓝色．
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