热门试卷

解：（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，

故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；

（2）依据电离平衡常数比较碳酸酸性大于次氯酸，第一步电离大于次氯酸，第二步电离小于次氯酸的电离，结合84消毒液成分为次氯酸钠和二氧化碳反应生成的次氯酸见光分解分析可知；次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；

故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；

（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；过程中得到溴单质，通过热空气吹出后用二氧化硫吸收得到溴离子，在氯水溶液中重新得到溴单质；步骤③通入二氧化硫富集溴元素；溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，

故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；富集溴元素；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，

故答案为：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．

解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，反应的离子方程式为：，所以正确的操作顺序为：过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl或过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl，

故答案为：AC； H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气，电极为惰性电极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，电解过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此将图补充完整为：，

故答案为：；2H++2e-=H2↑；还原反应；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

 （3）①A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；

B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；

C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；

D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；

故答案为：C；                                      

②A、氯气在干燥的石蕊试纸上不会发生反应，所以试纸不会变色，无法检验，故A错误；

B、氯气要在湿润的环境下才能反应生成HClO，次氯酸使有色布条褪色，所以无法用干燥的有色布条检验氯气，故B错误；

C、用湿润的淀粉碘化钾试，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，使试纸变蓝，可以检验氯气，故C正确；

D、将气体通入硝酸银溶液，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出氯离子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故D正确；

故答案为：CD；                                    

③氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；          

④如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，次氯酸根离子检验强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-；溶液显示酸性，氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气，同时反应生成氯化氢，在液面上方有白雾生成，

所以可观察到的现象有：溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾，

故答案为：溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾．

解：（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是a．NaCl的浓度、b．海水的密度，而c．盐类的溶解度和d．MgCl2的溶解度

不会发生变化，

故答案为：ab；

（2）溶液在蒸发过程中，溶解度越小，越容易析出，当海水密度达到1.13g/mL时，由于硫酸钙的溶解度最小，则首先析出的盐是CaSO4，

故答案为：a；

（3）析出NaCl的最小卤水密度1.21g/L，且小于1.21g/L时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g/L以内，

故答案为：1.21～1.26；

（4）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后过滤后加入盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，

故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；

（5）根据电解原理，可得电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解时阳极氯离子失去电子生成氯气，检验氯气利用湿润的碘化钾淀粉试纸遇到氯气变蓝检验氯气的存在；

氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

氯化氢属于强电解质，在溶液中的电离方程式为：HCl=H++Cl-，

故答案为：NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；HCl=H++Cl-；

（6）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；氯化氢极易溶于水，能够做喷泉实验，氨气也极易溶于水，也可以做喷泉实验，

故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；NH3；H2O．

解：（1）淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故答案为：①②③④；

（2）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁；

故答案为：食盐的溶解度受温度的影响小，蒸发、结晶； 工业上冶炼金属钾和镁；

（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换；加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，所以Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后；盐酸放在最后，调节pH，除去多余的碳酸根离子，

故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，致使制得的氢氧化钠不纯；③②④①或②③④①．

解：（1）海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，操作②为萃取，萃取操作使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，

故答案为：蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等）；分液漏斗；

（2）含I-溶液中碘元素的化合价为-1价，单质中碘元素的化合价为0，则在反应中碘元素的化合价升高，碘元素被氧化，所以含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化，萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，所以碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层），

故答案为：氧化；不溶于水（或者分层）；

（3）A．一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度，故A错误；

B．③④可以颠倒，不影响钡离子、镁离子沉淀，但注意氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，故B正确；

C．加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故C错误；

D．⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故D正确．

故答案为：BD；

（4）铁生锈是与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，起到保护作用，所以性质活泼的铝在空气中不易锈蚀，

故答案为：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

解：降低海水温度得到粗盐和母液，通过CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓获取Mg（OH）2，将Mg（OH）2加盐酸浓缩结晶得到MgCl2.6H2O，为防止镁离子水解，在HCl氛围中将MgCl2.6H2O加热得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg单质；

从母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，向低浓度Br2溶液中通入SO2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，向含有Br-浓溶液中通入Cl2，得到高浓度Br2；

将粗盐溶解得到溶液，向溶液中加入沉淀剂将镁离子、硫酸根离子、钙离子除去，得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液得到氯气、氢气和NaOH．

（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，

最后加入稀盐酸中和得到NaCl溶液，所以应该先除去镁离子或硫酸根离子，最后加入Na2CO3溶液，所以加入除杂剂顺序错误的是ACE；

滤液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入盐酸时发生的离子反应为H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，

故答案为：ACE；H++OH-=H2O；H++CO32-=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以实验室检验步骤Ⅱ的阳极产物常用湿润的淀粉碘化钾试纸，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，导致阴极附近溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以若饱和NaCl溶液中滴入酚酞试液则阴极附近溶液变为红色，故答案为：湿润的淀粉碘化钾；阴；

（3）①通过以上分析知，R的成分为碳酸钙，贝壳的主要成分是碳酸钙，从经济利益方面知，R的材料是贝壳，故答案为：贝壳；

②通过以上分析知，加入CaO的目的是制取氢氧化镁，故答案为：制取氢氧化镁；

③镁离子易水解，为防止镁离子水解，该反应MgCl2+6H2O═MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+6H2O需要在HCl气氛中才能得无水MgCl2，故答案为：抑制Mg2+ 的水解；

（4）通过以上分析知，步骤Ⅳ和步骤Ⅵ中，生成溴单质的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴易挥发，通入热空气或水蒸气将溴吹出，

故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；通入热空气或水蒸气吹出；

（5）电解熔融氯化镁制取镁、电解饱和氯化钠溶液都得到副产品氯气，将得到的氯气应用于溴离子的氧化中，故选BD．