- 化学与资源开发利用
- 共19748题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
请回答下列问题．
（1）下列有关说法正确的是______（填字母序号）．
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式______．
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
①乙装置中的试剂是______；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为______．
正确答案
c
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
饱和NaHCO3溶液
过滤
玻璃棒、漏斗、烧杯
84%（或0.84）
解析
解：（1）a．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d错误；
故答案为：c；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
②涉及反应为2NaHCO3
故答案为：84%（或0.84）．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从海水获得蒸馏水，可以通过蒸馏方法获得，该变化为物理变化，故A错误；
B．第②步中由MgCl2•6H2O获得无水氯化镁，有新的物质生成，该反应为化学反应，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；
D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品正确顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选C．
许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
正确答案
解析
解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选D．
（2015秋•龙门县校级月考）生产、生活离不开化学．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，净水剂明矾或Na2FeO4溶于水生成的胶状物对悬浮物进行吸附，使杂质沉降，与海水淡化无关，故A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故B错误；
C．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2
二氧化氮与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，故C正确；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于有机合成新材料，故D错误；
故选C．
Ⅰ．（1）写出N的化学式______；
（2）写出反应②的化学方程式______．
Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______．
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是______．
A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是______．
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______（填“甲”或“乙），理由是______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，
故答案为：HCl；
（2）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
Ⅱ．SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，试剂添加的顺序可以为②③④①或③②④①，
故答案为：AD；
Ⅲ．（1）液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，
故答案为：C；
（2）提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，
故答案为：CD；
（3）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，Ca（OH）2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以乙观点合理，
故答案为：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2．
解析
解：Ⅰ．（1）根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，
故答案为：HCl；
（2）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
Ⅱ．SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，试剂添加的顺序可以为②③④①或③②④①，
故答案为：AD；
Ⅲ．（1）液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，
故答案为：C；
（2）提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，
故答案为：CD；
（3）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，Ca（OH）2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以乙观点合理，
故答案为：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．
B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C、第②步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故C正确；
D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；
故选B．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B．天然海水主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在，故B正确；
C．海生植物如海带中存在较高浓度的碘元素，具有很高的开发利用价值，但不是含有I2，故C错误；
D．从海水中提取铀和重水等核能开发的重要原料，故D正确；
故选C．
随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（ ）
正确答案
解析
解：A、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故A错误；
B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故B正确；
C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C正确；
D、半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采用反渗透法而使海水淡化，故D正确．
故选：A．
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中含有溴元素，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过物理变化分离出溴，如：萃取、分液、蒸馏等操作，故A错误；
B．通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中，发生的是物理变化，没有涉及化学变化，故B错误；
C．从海水中得到氯化钠后，既可以使用，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气，故C正确；
D．海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素，但是不含有丰富的金，故D错误；
故选C．
空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：
（1）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______．
（2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是______．
（3）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是______．
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
正确答案
解：苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，
（1）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）由于液溴与溴水不相溶，可用分液漏斗分离，
故答案为：分液漏斗；
（3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（4）根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，
故答案为：Cl2＞Br2＞SO2．
解析
解：苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，
（1）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）由于液溴与溴水不相溶，可用分液漏斗分离，
故答案为：分液漏斗；
（3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（4）根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，
故答案为：Cl2＞Br2＞SO2．
海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的化学方程式______
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是______
②电解熔融氯化镁的化学方程式是______
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）______
A． H2B． CO2 C．空气 D． Ar
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是______，其中氧化剂是______
工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用______（填实验方法）
②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是______（填写代号）
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环．
正确答案
解：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（2）①贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2 （熔融）
故答案为：MgCl2 （熔融）
③能和金属镁发生反应的气体：氮气，生成氮化镁、氧气生成氧化镁、二氧化碳生成碳和氧化镁、水生成氢氧化镁和氢气，所以可以用氢气、惰性气体Ar做镁蒸气的冷却剂；
故选：AD；
（3）①因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，
故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；Cl2；萃取；
②提取Br2，用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：CD．
解析
解：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（2）①贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2 （熔融）
故答案为：MgCl2 （熔融）
③能和金属镁发生反应的气体：氮气，生成氮化镁、氧气生成氧化镁、二氧化碳生成碳和氧化镁、水生成氢氧化镁和氢气，所以可以用氢气、惰性气体Ar做镁蒸气的冷却剂；
故选：AD；
（3）①因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，
故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；Cl2；萃取；
②提取Br2，用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：CD．
海洋植物如海带．海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______ ③______；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是______；
（3）操作③中所用的有机试剂可以是______（只填一种），简述酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂的理由______
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）______
（b）上述G步操作的目的是：______
（c）最后碘的有机溶液是通过______ 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”），分离碘和有机溶剂用______法（填分离提纯常见的物理方法）．
正确答案
解：（1）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气和碘离子反应生成碘单质，为了时碘离子全部转化为碘单质，氯气应该足量，故答案为：使I-转化为I2；
（3）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，因为酒精和水是互溶的，
故答案为：CCl4；酒精和水是互溶的；
（4）（a）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，故答案为：CBDAHGEF；
（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
（c）分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，互溶物质的分离采用蒸馏法即可，故答案为：漏斗下口；蒸馏．
解析
解：（1）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气和碘离子反应生成碘单质，为了时碘离子全部转化为碘单质，氯气应该足量，故答案为：使I-转化为I2；
（3）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，因为酒精和水是互溶的，
故答案为：CCl4；酒精和水是互溶的；
（4）（a）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，故答案为：CBDAHGEF；
（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
（c）分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，互溶物质的分离采用蒸馏法即可，故答案为：漏斗下口；蒸馏．
海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CC14振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．
合理的操作顺序为（ ）
正确答案
解析
解：按操作顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．
即合理的操作顺序为②-④-①-③-⑤，
故选C．
海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是______．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式______、______．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式______
②写出反应Ⅲ的离子方程式______．
正确答案
解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为④③①②或③④①②或④①③②
（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①反应Ⅱ是电解熔融氯化镁，化学方程式为：MgCl2
②反应Ⅲ为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl-+2H2O
故答案为：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①MgCl2
②2Cl-+2H2O
解析
解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为④③①②或③④①②或④①③②
（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①反应Ⅱ是电解熔融氯化镁，化学方程式为：MgCl2
②反应Ⅲ为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl-+2H2O
故答案为：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①MgCl2
②2Cl-+2H2O
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法______、______．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：______．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式______
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因______
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的______．
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式______．
正确答案
解：（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，是为了富集溴元素，用SO2水溶液吸收Br2的原理方程式为：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；
（4）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳、水，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，故选A；
（5）工业上，电解熔融的氧化铝可以获得金属铝，原理方程式为：2Al2O3（熔融）
解析
解：（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，是为了富集溴元素，用SO2水溶液吸收Br2的原理方程式为：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；
（4）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳、水，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，故选A；
（5）工业上，电解熔融的氧化铝可以获得金属铝，原理方程式为：2Al2O3（熔融）
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