- 化学与资源开发利用
- 共19748题
海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）a仪器______（填名称），使用前需要检验是否漏水的有______（填字母）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有______；
（4）步骤④加入的MnO2是作为______．（填“还原剂”或“氧化剂”）
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是______．
（6）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______，上图中还缺少的玻璃仪器是______．
正确答案
解：（1）a仪器为蒸馏烧瓶，带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水，则题中分液漏斗和容量瓶使用前需要检验是否漏水，
故答案为：蒸馏烧瓶；bc；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：BDE；
（3）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，故除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；
故答案为：漏斗、玻璃棒；
（4）在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，Mn元素的化合价降低，MnO2作为氧化剂，
故答案为：氧化剂；
（5）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，
故答案为：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；
（6）碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，蒸馏还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计，
故答案为：蒸馏；冷凝管、温度计．
解析
解：（1）a仪器为蒸馏烧瓶，带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水，则题中分液漏斗和容量瓶使用前需要检验是否漏水，
故答案为：蒸馏烧瓶；bc；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：BDE；
（3）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，故除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；
故答案为：漏斗、玻璃棒；
（4）在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，Mn元素的化合价降低，MnO2作为氧化剂，
故答案为：氧化剂；
（5）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，
故答案为：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；
（6）碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，蒸馏还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计，
故答案为：蒸馏；冷凝管、温度计．
（2015•临潼区校级模拟）海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由______．
正确答案
2NaCl（熔融）
13
NaCl+H2O
氯化氢气流中
抑制Mg2+水解
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
不同意
因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
解析
解：（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：
由2NaCl+2H2O
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H2O
故答案为：2NaCl（熔融）
（2）①MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2•6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制
Mg2+水解，即降低了成本，又防止了污染．
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法．
故答案为：氯化氢气流中 抑制Mg2+水解；e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸；不同意；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示
下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱的反应，故A正确；
B．利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，要防止镁离子的水解，应在HCl气氛中脱水，不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2，故B正确；
C．海岸上有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，第①步常采用往母液中加氢氧化钙溶液来获取Mg（OH）2，故C错误；
D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液，故D正确；
故选C．
下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质，故A正确；
B、海水蕴藏着丰富的化学资源，故B正确；
C、地球表面大部分被海水覆盖，但淡水资源比较紧缺，故C错误；
D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则，故D正确．
故选C．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是______在过滤操作中使用该仪器的作用是______．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．______
（3）写出由MgCl2制得Mg的相应反应的化学方程式______．
正确答案
解：海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒，在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用，
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，方程式为MgCl2（熔融）
解析
解：海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒，在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用，
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，方程式为MgCl2（熔融）
小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl2晶体．
（1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用______（填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式______．
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是______，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______．
（3）MgCl2的溶解度情况见图．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用______ 结晶的方法．
正确答案
解：（1）试剂a应该选择Ca（OH）2溶液，它能把MgCl2反应转化成为Mg（OH）2沉淀，而且本身来源广泛，价格便宜，可以节约成本，两者反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
故答案为：Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤，达到把混合液中固体和液体分开的目的．过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要漏斗；
故答案为：过滤；漏斗；
（3）流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用蒸发结晶的方法，
故答案为：蒸发．
解析
解：（1）试剂a应该选择Ca（OH）2溶液，它能把MgCl2反应转化成为Mg（OH）2沉淀，而且本身来源广泛，价格便宜，可以节约成本，两者反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
故答案为：Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤，达到把混合液中固体和液体分开的目的．过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要漏斗；
故答案为：过滤；漏斗；
（3）流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用蒸发结晶的方法，
故答案为：蒸发．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mg2+、Fe3+用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2+、Fe3+沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除Mg2+、Fe3+离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；
B．氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；
C．在过程③中的MgCl2•6H2O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故C错误；
D．由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，故D正确；
故选D．
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，故A正确；
B．卤水经过蒸发结晶，氯化镁晶体中结晶水会失去，且镁离子部分水解，所以无法得到较纯净的MgCl2•6H2O晶体，故B错误；
C．粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如：除去杂质硫酸根离子、镁离子、钙离子需要通过化学反应完成，属于化学变化，故C错误；
D．镁是活泼金属，无法用氢气还原获得金属镁，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选A．
（2012广东学业水平）海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中不含硅，硅元素存在于硅酸盐和硅石中，不能从海水中获取，故A不选；
B．海水中含有Au元素，但含量很少，不能从海水中提取，故B不选；
C．海水中钠元素含量丰富，通过暴晒海水得到NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以可以从海水中提取，故C选；
D．海水中氯元素含量丰富，通过暴晒海水得到NaCl，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选；
故选CD．
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①______；③______．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______．
A．水、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、酒精．
正确答案
解：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，
故答案为：B；
解析
解：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，
故答案为：B；
水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下有关水的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸馏法、离子交换法等都是海水的淡化方法，故A正确；
B、海水中含有较多盐分，淡水中的含有的盐分少，所以淡水的密度小于海水的密度，故B正确；
C、雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物接触，其中溶有许多矿物质，故C正确；
D、水的密度和温度关系是先变大，后变小，40C时水的密度最大，之后随着水温的升高而降低，故D错误．
故选：D．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式______．
（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．______．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______；
过滤时：______；
蒸发时：______．
正确答案
解：（1）工业制镁采用电解法：MgCl2
（2）Cl2与氧气、甲烷起反应生成物为HCl、CO，所以：4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO，故答案为：
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒，冲破滤纸；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；
解析
解：（1）工业制镁采用电解法：MgCl2
（2）Cl2与氧气、甲烷起反应生成物为HCl、CO，所以：4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO，故答案为：
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒，冲破滤纸；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；
下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水资源缺乏，水不是取之不尽用之不竭的资源，故A错误；
B、海水中蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以获得食盐、溴单质、金属镁等，故B正确；
C、海水中含有大量的氯化钠，蒸发溶剂水可以获得食盐等物质，故C正确；
D、我国在海洋资源的开发利用上已取得了巨大成就，但目前也面临着一些严峻的问题，研究、开发、利用海洋资源，是关系到人类生存和可持续发展的重大问题，开发海洋资源应遵循可持续发展的原则，故D正确．
故选A．
（2015春•嘉峪关校级期末）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______．
（2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
正确答案
解：（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙．
解析
解：（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、海带中的碘元素是以化合态存在，可以先将海带烧成灰，加水溶解，用氧化剂氯气将碘离子氧化得到碘单质，向溶液中加入四氯化碳萃取其中的碘单质，得到碘单质和四氯化碳的混合物，再用蒸馏法可以获取碘，取样→灼烧→溶解→过滤→加氧化剂氯气→萃取，故A错误；
B、水浴加热的控制的温度范围是25℃～100℃，但是实验室制取乙烯的温度是170℃，不能用水浴加热，故B错误；
C、石油的分馏是根据物质的沸点来实现物质的分离的方法，属于物理变化，而煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；
D、将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，前者使蛋白质盐析，后者使蛋白质变性，故D错误．
故选C．
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