- 化学与资源开发利用
- 共19748题
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜→（焙烧）→（浸取）
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有______．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管 E．酒精灯 F．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式______．
（3）操作①的名称是______；试剂A为______（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
Ⅰ______；
Ⅱ______．
（4）操作②应在______（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是______．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
正确答案
解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，
故选：CEF；
（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：过滤；四氯化碳；Ⅰ．乙醇与水互溶；Ⅱ．裂化汽油能与碘发生加成反应；
（4））操作②为萃取分液操作，用到分液漏斗、烧杯，混合液应在分液漏斗中振荡、静置，选择的有机试剂四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，
故答案为：分液漏斗；下层液体；
（5）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质对照蒸馏装置，图中缺少石棉网，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，缺少收集装置锥形瓶，所以缺少图中①②③，其中①石棉网；②要注意水银球位置，③必须是锥形瓶，
故答案为：
解析
解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，
故选：CEF；
（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：过滤；四氯化碳；Ⅰ．乙醇与水互溶；Ⅱ．裂化汽油能与碘发生加成反应；
（4））操作②为萃取分液操作，用到分液漏斗、烧杯，混合液应在分液漏斗中振荡、静置，选择的有机试剂四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，
故答案为：分液漏斗；下层液体；
（5）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质对照蒸馏装置，图中缺少石棉网，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，缺少收集装置锥形瓶，所以缺少图中①②③，其中①石棉网；②要注意水银球位置，③必须是锥形瓶，
故答案为：
由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+
CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O
故选：D．
海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2．请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：______；______．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是______．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）
①______；
②______．
正确答案
解：海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘．
（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；
故选D；
（3）冷凝水应是与蒸汽逆流，且充满整个冷凝管，所以需下进上出，冷凝水的方向错误，温度计水银球的位置错误，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出．
解析
解：海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘．
（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；
故选D；
（3）冷凝水应是与蒸汽逆流，且充满整个冷凝管，所以需下进上出，冷凝水的方向错误，温度计水银球的位置错误，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出．
海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
（1）工业上进行海水淡化有多种方法．
①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是______
②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是______．
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选BC；
（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2，故答案为：C12+2I-=2C1-+I2；
②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2，离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2，故答案为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．
解析
解：（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选BC；
（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2，故答案为：C12+2I-=2C1-+I2；
②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2，离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2，故答案为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．
海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，是溶液中溶质和溶剂的分离，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故C错误；
D．从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融状态的氯化钠2NaCl
故选D．
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用______，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；其反应的离子方程式为______．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：NaOH；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）
解析
解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：NaOH；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应______．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______．
（3）试剂②选用______；写出其反应的离子方程式______．
正确答案
NaOH
过量
过滤
盐酸
Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O
解析
解：向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg（OH）2，采用过滤的方法分离溶液和Mg（OH）2，Mg（OH）2将溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg．
（1）使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，应选择碱且碱要过量，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；过量；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作是过滤，故答案为：过滤；
（3）Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O．
（2013•贵州一模）仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A、海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，故A错误；
B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，故B错误；
C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C正确；
D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，故D错误；
故选C．
下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；
镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选B．
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是______；操作③是______；操作④是______．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要______．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和______溶液．（填化学式）
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是______．
（5）写出操作⑤的具体操作步骤______；
（6）某同学用如图2所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b的作用是______；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是______；
①制NH3：浓氨水和碱石灰
②制SO2：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O2：MnO2和双氧水．
正确答案
解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；操作④分离出固体和溶液，该操作方法为过滤，
故答案为：萃取；蒸馏；过滤；
（2）操作②为分液，需要用到分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（3）BaCl2溶液除去SO42-；KOH溶液除去Mg2+；再加入K2CO3溶液，除去过量的BaCl2，
故答案为：K2CO3；
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42-方法是：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；
故答案为：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；
（5）操作⑤将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体，操作方法为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热，
故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；
（6）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用；
由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合，
故答案为：安全瓶（或防止倒吸）； ①．
解析
解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；操作④分离出固体和溶液，该操作方法为过滤，
故答案为：萃取；蒸馏；过滤；
（2）操作②为分液，需要用到分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（3）BaCl2溶液除去SO42-；KOH溶液除去Mg2+；再加入K2CO3溶液，除去过量的BaCl2，
故答案为：K2CO3；
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42-方法是：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；
故答案为：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；
（5）操作⑤将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体，操作方法为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热，
故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；
（6）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用；
由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合，
故答案为：安全瓶（或防止倒吸）； ①．
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的______．
A．烧杯 B．酒精灯 C．表面皿 D．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
（3）步骤④的反应中碘离子被______（填“氧化”或“还原”）．
（4）检验单质碘的方法是______．
正确答案
解：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故选：B；
（2）步骤③是分离不溶于水的海带灰固体和含碘离子的液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：氧化；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用淀粉，淀粉遇碘单质变蓝．
解析
解：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故选：B；
（2）步骤③是分离不溶于水的海带灰固体和含碘离子的液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：氧化；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用淀粉，淀粉遇碘单质变蓝．
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na2CO3溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦______．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用______溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：
①反应 I的离子方程式：______．
②步骤 I中已获得Br2，步骤 II又将Br2还原为Br-，其目的为______．
③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．
④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：
（ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
（ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？______．
（ III）C中溶液产生颜色为______，为除去该物质中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
正确答案
解：（1）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）溶液Ⅱ中为氯化钠和氨水的混合液，为了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH3、CO2等发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）Mg（OH）2 和Ca（OH）2 两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入 MgCl2 使Ca（OH）2 转化为 Mg（OH）2 沉淀，
故答案为：MgCl2；
（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体只有氧化镁，氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O
故答案为：MgCl2•6H2O
（5）①氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
②步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；
故答案为：富集溴元素；
③溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，
故答案为：强酸对设备的严重腐蚀；
④（ I）控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，
故答案为：Br2腐蚀橡胶；
（ II）为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
（ III）溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．
解析
解：（1）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）溶液Ⅱ中为氯化钠和氨水的混合液，为了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH3、CO2等发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）Mg（OH）2 和Ca（OH）2 两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入 MgCl2 使Ca（OH）2 转化为 Mg（OH）2 沉淀，
故答案为：MgCl2；
（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体只有氧化镁，氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O
故答案为：MgCl2•6H2O
（5）①氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
②步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；
故答案为：富集溴元素；
③溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，
故答案为：强酸对设备的严重腐蚀；
④（ I）控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，
故答案为：Br2腐蚀橡胶；
（ II）为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
（ III）溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．
海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故A错误；
B．海水中含量最多的物质是氯化钠，最多的金属元素是钠元素，故B错误；
C．海水蒸发制食盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，海水提取碘单质，I元素化合价发生变化，由化合态生成游离态，一定发生氧化还原反应，故C错误；
D．“氯碱工业”，是指饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气：2NaCl+2H2O
故选D．
金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：
（1）下面说法不正确的是______
A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用
D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式______．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为______，电镀液为______．
（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？______．
正确答案
解：（1）A、海水综合利用，包括海水淡化、制食盐及生产烧碱、冶炼金属镁、海水提溴等方面，故A正确；
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是为了降低氧化铝的熔点，故B错误；
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，这样使各种原料得到了充分的利用，故C正确；
D、煤的气化和液化可以使煤的燃烧减少污染物的排放，是使煤变成清洁能源的有效途径，故D正确．
故选B．
（2）赤铁矿石为原料炼铁的化学反应的方程式为：Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
（3）根据题干：某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，这些条件为硫酸的生产提供了有利条件，但是，硫酸生产过程中，难免会产生污染性的气体二氧化硫，会对人以及环境造成污染，
故答案为：利：原料丰富、水源充足、交通便利；弊：人口密集、文物古迹较多（危害人的健康、破坏文物）．
解析
解：（1）A、海水综合利用，包括海水淡化、制食盐及生产烧碱、冶炼金属镁、海水提溴等方面，故A正确；
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是为了降低氧化铝的熔点，故B错误；
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，这样使各种原料得到了充分的利用，故C正确；
D、煤的气化和液化可以使煤的燃烧减少污染物的排放，是使煤变成清洁能源的有效途径，故D正确．
故选B．
（2）赤铁矿石为原料炼铁的化学反应的方程式为：Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
（3）根据题干：某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，这些条件为硫酸的生产提供了有利条件，但是，硫酸生产过程中，难免会产生污染性的气体二氧化硫，会对人以及环境造成污染，
故答案为：利：原料丰富、水源充足、交通便利；弊：人口密集、文物古迹较多（危害人的健康、破坏文物）．
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C．⑤为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C错误；
D．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；
故选C．
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