热门试卷

解：A．因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，选择⑤③，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，选择①，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2OMgCl2 +6H2O，选择②，电解熔融的氯化镁获得单质镁，涉及反应：MgCl2Mg+Cl2↑，选择④，正确操作步骤的顺序是⑤③①②④，故A错误；

B．第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故B错误；

C．加热蒸干MgCl2溶液时，MgCl2水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进MgCl2水解，蒸干时得到氢氧化镁固体，故C正确；

D．以上提取镁的过程中涉及化合反应为贝壳制成石灰乳利用的氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应为贝壳分解生成氧化钙和水，氯化镁电解生成氯气和镁；复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于盐酸反应，无置换反应，故D错误；

故选C．

解：A．淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，电解是把水分解成氢气和氧气，不能达到淡化海水的目的，该方法不能用来淡化海水，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；

B．海水中存在氯化钾化合物，得到单质钾须浓缩海水，然后电解氯化钾熔融物，得到钾单质和氯气是化学变化，故B错误；

C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故C错误；

D．氯化钠的溶解度随温度变化不明显，海水晒盐，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，可制备Cl2，故D正确；

故选D．

解：A．除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子时，应该先除去硫酸根离子或铁离子和镁离子，所以加入的药品顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3），故A错误；

B．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，为抑制氯化镁水解，应该在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O，故B错误；

C．溴单质生成溴离子时发生还原反应，溴被还原，所以④中溴元素被还原，故C错误；

D．氮、磷为植物生长的营养元素，可导致水化、赤潮等污染，故D正确；

故选D．

解：A．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；

B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；

C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；

D．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；

故选D．

解：A．可从海水中获溴单质和碘单质是通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；

B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化；通过电解熔融的氯化镁得镁和氯气，是化学变化，故B错误；

C．通过电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化；电解水得到氢气和氧气，是化学变化，故C错误；

D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；

故选D．

解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解生成MgCl2，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；

B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；

C．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；

D．在海水苦卤中加氢氧化钙，海水中含有Mg 2+，Mg 2+和OH-反应生成沉淀Mg（OH）2，过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，变成MgCl2，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O生成MgCl2，Mg属于活泼金属，采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故D正确；

故选D．

解：A．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；生产普通硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，故A正确；

B．饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，用电解食盐固体的方法制备金属钠，反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，故B错误；

C．海水中的溴元素以溴离子的形式存在，通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+C12=Br2+2Cl-，将生成的溴单质从其水溶液中分离出来，可以采用萃取法，向其中加入四氯化碳，在震荡，下层的即为溶有溴单质的四氯化碳混合物，然后再采用蒸馏的方法实现溴单质和四氯化碳的分离，故C正确；

D．焦炭高温还原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，可制备粗硅，故D正确；

故选B．

解：A．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，不是将化学能转化成电能，故A错误；

B．因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；

C．NaCl为离子化合物，通过电解熔融氯化钠可以获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正确；

D．海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；

故选C．

解：A．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，加入过量BaCl2，去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；

B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；

C．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量石灰乳，石灰乳是指加入氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，故C正确；

D．Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；

故选D．