- 化学与资源开发利用
- 共19748题
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：
①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤_______________；
⑥加适量的盐酸；⑦_____________。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________。
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用____________溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式____________________。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为________________。
正确答案
(1)过滤；蒸发结晶
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(3)MgCl2（或“氯化镁”）
(4)MgCl2·6H2O
(5)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称①______、②______、③______、④______．
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式______；该反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是______；
A．酒精B．水C．四氯化碳D．甘油
在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是______．
正确答案
实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）步骤①是分离固体和液体，则实验操作为过滤；过程②中氯气将碘离子氧化为碘单质；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，步骤③的实验操作名称是萃取分液；步骤④的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；氧化；萃取分液；蒸馏；
（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，Cl-为还原产物，I元素化合价升高，被氧化，I-为还原剂，I2为氧化产物，
故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；Cl2；I2；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精、甘油和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳；四氯化碳密度比水大，在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是：分层，上层颜色变浅，可能为无色，下层为紫红色，
故答案为：C；分层，上层颜色变浅，可能为无色，下层为紫红色．
水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。_____________________ 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。
正确答案
(1)
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用水洗涤
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期， 族．
（2）步骤④的离子方程式： ．
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： ．
正确答案
工业上从海水中提取单质溴，其中一种工艺采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：___________________。
(2)向上述混合物溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为____________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：______________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？写出反应的离子方程式：______________________________。
正确答案
(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br2的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。
正确答案
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ；将 Br2吹出
(3)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O ；1.6 g
(5)0.07
镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：
学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
（2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是______（填化学式）．
②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是______（填选项字母）．
A．Mg（OH）2
B．Mg（OH）2
C．Mg（OH）2
D．Mg（OH）2
（二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
（1）实验中观察到的现象有
①______；②______；③______；
（2）烧杯中产生对应现象的原因为______．
正确答案
（一）（1）学生1：还是中氯化镁浓度很小，向溶液中加入石灰乳时，二者几乎不产生Mg（OH）2沉淀，所以该观点不合理；
学生2：高温蒸发海水后使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）2沉淀中混有较多NaCl杂质，导致不纯，所以该该浓度不合理；
学生3：利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，所以该观点正确，
故答案为：
（2）①硫酸镁转化为Mg（OH）2应该向溶液中加入碱，原料来源于海洋，贝壳中含有碳酸钙，将贝壳煅烧得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，用Ca（OH）2作沉淀剂，故答案为：Ca（OH）2；
②A．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，故A错误；
B．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，且电解熔融MgO条件不易控制，故B错误；
C．电解熔融氯化镁制取镁符合节约能源，且能制取较纯净的镁，故C正确；
D．氯化镁溶液和活泼金属不能发生置换反应生成Mg，故D错误；
故选C；
（二）（1）在金属活动性顺序表中，Mg位于氢之前，Mg和稀HCl反应生成可溶性的MgCl2和氢气，且放出大量热，温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，所以看到的现象是：试管中有气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中溶液变浑浊，
故答案为：①试管中有气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊；
（2）温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，故答案为：镁片与盐酸反应并放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I（1）写出N的化学式和B的名称：N______、B______．
（2）写出反应②的化学方程式______
（3）写出反应③的离子方程式：______，
Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是______．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．
（3）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是______．
A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有______性．
（4）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______（填“甲”或“乙”），理由是______．
正确答案
I（1）根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，所以B为石灰乳，
故答案为：HCl；石灰乳；
（2）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（3）氯气能与氢氧化钠反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
ⅡSO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，故答案为：AD；
Ⅲ（1）母液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故答案为：C
（2）镁是活泼的金属，它能和氮气反应，生成氮化镁，3Mg+N2
（3）提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，
故答案为：CD；
（4）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，Ca（OH）2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以乙观点合理，
故答案为：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2．
溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2 步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式____________。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是_____________溴元素。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为_____________。
（4）可用下图实验装置精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是_____________。图中冷却水应从B的____________口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是_____________。
正确答案
（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2）富集
（3）分液漏斗
（4）① 水浴加热 ； b
②降温，减少溴的挥发
工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为___________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是_________________。
正确答案
(1)2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
(2)
(3) NaBrO3+5NaBr+3H2SO4 =3Br2+3Na2SO4+3H2O
(4)加入NaBr溶液
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为______（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式______．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．
正确答案
（1）已知贝壳（主要成分是CaCO3）的难溶于水，而且比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3；把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3
故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；CaCO3
（2）模拟该生产过程，但实验室无石灰，用烧碱也可以沉淀镁离子．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若加入的是纯碱碳酸钠，可以反应生成微溶于水的碳酸镁沉淀，到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3 MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-；
故答案为：可以，能，Mg2++CO32-=MgCO3 MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-；
（3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol•L-1，则c2（OH-）=
则c（H+）=1.0×10-10 mol•L-1，所以pH=10；
故答案为：10；
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______、______．
（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法错误的是______（填序号）．
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物
（3）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
正确答案
（1）Na2CO3可以把过量的钡离子转化为沉淀：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Na2CO3可以和钙离子结合生成沉淀：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）A、因溴离子化合价升高是还原剂具有还原性，故A错误；
B、因氯气的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C、因反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-是置换反应，故C错误；
D、因Br-的化合价升高是还原剂，对应的产物Br2是氧化产物，故D正确；
故选：ABC．
（3）因先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，造成产品不纯，
故答案为：否、如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，产品不纯．
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
E．催化氧化在常压下进行
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。
②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
________________________________________________________________________
正确答案
(1)硫酸铵(或硫酸钾) (2)D (3)99.75%
(4)①SO3从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流
②SO2＋NH3＋H2O=NH4HSO3；2NH4HSO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑
[或SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]
(2)根据化学平衡原理来确定的条件有D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高。
(3)转化率为95%＋(1－95%)×95%＝99.75%。
(4)注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4处理，可得相应化肥。SO2可以再次循环利用。
化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是______．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______．（填字母）
A．单质钠B．单质镁C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以______为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是______．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是______．（填字母）
A．氧化镁B．过氧化钠C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是______．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜______的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是______．（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______．
正确答案
（1）①海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态，故答案为：化合态；
②海水中含有大量的NaCl，提取NaCl不需要经过化学变化，而Na、Mg元素都以化合态形式存在，由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，故答案为：C；
③氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气的反应过程；
故答案为：氯化钠；
（2）①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；
②氧化镁、氧化铝熔点很高，可以应用制造耐火材料，过氧化钠易于二氧化碳反应，不能做耐火材料，故答案为：B；
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁；
故答案为：生铁；
（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，饱和时其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨，故答案为：5.6；
②氮气、CO不会破坏臭氧层，氟氯烃会破坏臭氧层，故答案为：C；
③反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
故答案为：有白烟生成；
I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是_____________，该设备中主要反应的化学方程式为 。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_____（填字母序号）。
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量
II．纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于 ，“氨碱法”中CO2来源于 。
（4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) 。
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 。
正确答案
Ⅰ．（1）沸腾炉 4FeS2 +11O2
Ⅱ．（3）合成氨厂 煅烧石灰石 （4）0.49 （106/217）
（5）NH3 + H2O + CO2 + NaCl（饱和）＝ NaHCO3 ↓+ NH4Cl
2NaHCO3
试题分析：Ⅰ．(1) “接触法”制硫酸设备A的名称是沸腾炉；设备B的名称是接触室；设备C的名称是吸收塔。在设备A中主要反应的化学方程式为4FeS2 +11O2
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