- 化学与资源开发利用
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根据《建筑安装工程费用项目组成》（建标[2003]206号）文件的规定，对构件和建筑安装物进行一般鉴定和检查所发生的费用应列入（）。
A．材料费
B．其他直接费
C．措施费
D．研究试验费
正确答案
A
解析
暂无解析
在下列投资方案评价指标中，反映借款偿债能力的指标是（）。
A．偿债备付率和投资收益率
B．利息备付率和偿债备付率
C．利息备付率和投资收益率
D．内部收益率和借款偿还期
正确答案
B
解析
暂无解析
设备在使用过程中要经受的磨损为（）和（）。
A．物理磨损；精神磨损
B．精神磨损；无形磨损
C．物理磨损；有形磨损
D．自然磨损；无形磨损
正确答案
C
解析
暂无解析
1999年后出现了性能更优越的存储器DDR SDRAM和RDRAM。下面关于DDR SDRAM和RDRAM的叙述中，正确的是( )。
A．RDRAM和DDR SDRAM一样都是宽通道系统，它们的数据通道和处理器总线的数据通道一样宽，但RDRAM的速度要比DDR SDRAM高
B．由于RDRAM的性能优于DDR SDRAM的性能，因此DDR SDRAM一直没能得到Intel公司的芯片组的支持
C．从目前来看，DDR SDRAM的性能价格比优于RDRAM
D．在相同的存储器总线时钟频率下，DDR SDRAM和SDRAM的数据传输率是相同的
正确答案
C
解析
暂无解析
关于脊髄型颈椎病，下列陈述中不适当的是
正确答案
解析
此题属于识记类考题，比较简单。脊髓型颈椎病不宜行按摩、牵引治疗。故选C。
患者，男，65岁，因尿失禁留置导尿管，在护理该患者时，下列哪项措施不妥
正确答案
解析
为防止逆行感染，集尿袋应每日更换，而不是每两天更换，故D项措施不妥；选项B，留置导尿时，应保持引流通畅，避免受压、扭曲等造成引流不畅。
一正常小儿身高85cm，前囟门已闭，头围48cm，乳牙20枚，血压是86/55mmHg， 已会跳，能用简单的语言表达需求。按公式计算此小儿的体重约为
正确答案
解析
2岁时体重为出生时的4倍，约12kg。
当归的功效是
正确答案
解析
本题考查当归的功效。当归甘温补润，辛能行散，主入肝、心，兼入脾经。具有补血活血，调经止痛，润肠通便的作用。
胃脘隐痛，喜温喜按，大便溏薄，辩证多属于
正确答案
解析
脾胃虚寒【症状】胃痛隐隐，大便溏薄，喜温喜按，空腹痛甚，得食痛减，泛吐清水，纳呆，神疲乏力，甚则手足不温。舌淡苔白，脉虚弱或迟缓。【治法】温中健脾。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色．
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除______离子的存在．
（2）由②可以证明______离子的存在，同时排除______离子存在．理由是______．
（3）由③可证明______离子存在．
（4）由④可以排除______离子存在，同时证明______离子的存在．
正确答案
解：（1）①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，溶液中存在大量H+，由于CO32-，AlO2-都是弱酸阴离子，二者都能够与氢离子反应，所以CO32-，AlO2- 不能大量存在，
故答案为：CO32-、AlO2-；
（2）②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制的氯水振荡，四氯化碳层呈紫色，说明溶液中含有I-，由于 Fe3+、NO3-（在酸溶液中）能氧化I-为I2，所以溶液中不存在Fe3+、NO3-，
故答案为：I-；Fe3+、NO3-；CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存；
（3）③依据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3+；
依据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明气体是氨气，说明原溶液中含有NH4+，
故答案为：Al3+、NH4+；
（4）④取适量③得到的碱性溶液，加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存可知，一定不存在SO42-，
故答案为：SO42-；Ba2+．
解析
解：（1）①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，溶液中存在大量H+，由于CO32-，AlO2-都是弱酸阴离子，二者都能够与氢离子反应，所以CO32-，AlO2- 不能大量存在，
故答案为：CO32-、AlO2-；
（2）②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制的氯水振荡，四氯化碳层呈紫色，说明溶液中含有I-，由于 Fe3+、NO3-（在酸溶液中）能氧化I-为I2，所以溶液中不存在Fe3+、NO3-，
故答案为：I-；Fe3+、NO3-；CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存；
（3）③依据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3+；
依据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明气体是氨气，说明原溶液中含有NH4+，
故答案为：Al3+、NH4+；
（4）④取适量③得到的碱性溶液，加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存可知，一定不存在SO42-，
故答案为：SO42-；Ba2+．
在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有（ ）
正确答案
解析
解：由溶液中离子之间的反应可知，Al3+、Fe3+、NH4+、H+与OH-，不能大量共存，且M溶液里的阳离子只有两种，所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在N溶液中，OH-在M溶液中，由此知，M溶液呈碱性，N溶液呈酸性．
N溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、S2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于M溶液中，M溶液里的阳离子只有两种，Na+、K+也在M溶液中，M、N两溶液各含下列14种离子中的7种，所以NO3-、SO42-在N溶液中．
由以上分析知，M溶液中存在的离子为：Cl-、Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-．
N溶液中存在的离子为：Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+．
故选B．
（2014秋•长汀县校级月考）在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH
ANH
BNH
CCa2+、I-、MnO
DCa2+、CO
正确答案
解析
解：溶液无色，则一定不存在有色的MnO4-；
根据①可知，溶液中一定含有CO32-，根据离子共存，则一定不存在Ca2+；溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-，结合①可知，一定含有Br-；
所以溶液中一定不存在的离子为：Ca2+、I-、SO32-，一定存在Br-、CO32-，
由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，
故选C．
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
正确答案
解析
解：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
A、碳酸根离子的物质的量是
B、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-），故B正确；
C、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故C错误；
D、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故D错误；
故选B．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色．
②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色．
③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．
④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸．
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解．
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：______；
肯定不存在的离子：______
尚不能确定的离子是：______．
正确答案
NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
Na+、Cl-
解析
解：因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，
①由于加几滴甲基橙，溶液显红色，证明溶液显酸性，故溶液中一定没有HCO3-；
②由于取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，产生了无色气体，且气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明原溶液中一定含有NO3-，故一定不会存在具有具有还原性的I-；
③取少量该溶液，加BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-，故一定没有钡离子；
④由于③的上层清夜中，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl-，但是③中加入了氯化钡，无法证明原溶液中是否存在Cl-；
⑤由于原溶液中，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+；
（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，故答案为：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；
（2）溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故答案为：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
（3）不能确定的是：Na+、Cl-，故答案为：Na+、Cl-．
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；
根据题干所给数据计算分析判断其他离子的存在；
铵根离子物质的量=
硫酸根离子物质的量=
碳酸根离子物质的量=
负电荷总物质的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol；
铵根离子所带正电荷=0.08mol×1=0.08mol；
所以应该还有阳离子，而钡离子已经确定不含，所以一定含有钠离子．
依据电荷守恒，[H+]+[Na+]+[NH4+]=2[CO32-]+2[SO42-]+[OH-]，依据溶液中的离子水解可知，若[H+]＜[OH-]
[Na+]+[NH4+]＞2[CO32-]+2[SO42-]
得到[Na+]＞2[CO32-]+2[SO42-]-[NH4+]＞2×0.2+2×0.1-0.4＞0.2mol/L，若溶液中的离子水解相当
则[Na+]=0.2mol/L，
由于铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液不能显酸性；所以一定含钠离子，且c（Na+）≥0.2mol/L；
综上所述，溶液中一定含有Na+、NH4+、CO32-、SO42-离子，一定不含Ba2+离子，可能含有Cl-离子；
故选C．
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