- 二氧化硫的制取
- 共1464题
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
正确答案
(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。
在 O2中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L－1的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_________。
正确答案
0.36
S~ H2SO4~ 2NaOH
n(S)=
w(S)=
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?__________；其理由是 。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。
（3）步骤⑦的“合格”标准是： 。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是 。（列出算式．不需化简）
正确答案
（1）不能
在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3。
（3）连续两次称量的质量不变
（4）（a g－142 g·mol－1×）××100%
Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已经转化为SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。
具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。
用含FeS2 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨？
正确答案
2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4 2.52吨。
SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：
设生产98％的H2SO4质量为x。
FeS2 ～ 2H2SO4
120 2×98
2吨×84％×(1－4％)×95％×98.5％ 98％x
列比例式：
x＝2.52 吨。
将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应。在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能有下列三种情况：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是_____________；
(2)全部是S，此时a的取值范围是______________，并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)部分是S，部分是SO2，此时a的取值范围是______________。反应所生成的SO2的物质的量为______________mol，容器内共有______________mol气体(以含a代数式表示)。
正确答案
(1)全部是SO2时，3a/2≤1,即a≤2/3
(2)全部是S时，a/2≥1，即a≥2，很显然，此时d1＞d2。
(3)部分是SO2，部分是S时，a/2＜1＜3a/2，即3/2＜a＜2，此时：生成的SO2为1-a/2mol，容器内共有气体：1- a/2+a＝1+ a/2mol。
根据H2S燃烧通式：
xH2S+yO2＝(3x/2-y)S+(y-x/2)SO2+xH2O
将x＝a,y＝1代入得：
aH2S+O2＝(3a/2-1)S+(1-a/2)SO2+aH2O
由此可得：
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