热门试卷

（1）4FeS2 + 11O2  2Fe2O3+8SO2 （2分）       33（2分）

（2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol （2分）

（3）a   b   d （各1分）

（4）  3FeS2    ～    2Cr2O72－

3×120             2

m(FeS2)      0.0200×25.00×10-3

m(FeS2)= =0.09000g

w(FeS2)= ×100%=90.0% （4分）            （5）BC (2分)

（1）黄铁矿燃烧生成SO2和氧化铁，方程式为4FeS2 + 11O2  2Fe2O3+8SO2 。反应中氧气是氧化剂，转移电子是44，所以当有6mol SO2生成时，转移电子44mol÷8×6＝33mol。

（2）标准状态下1120m3SO2气体是50000mol，所以反应中消耗的SO2是50000mol×0.96＝48000mol，所以2molSO2反应放出的热量是4.728×106kJ÷24000＝197 kJ/mol，所以热化学方程式为2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol。

（3）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，a正确。增大氧气的浓度可以提高SO2的转化率，b正确。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，c不正确。d正确，阿保质期，用浓硫酸吸收，答案选abd。

（4）考查根据关系式进行的有关计算。根据有关方程式可知

3FeS2    ～    2Cr2O72－

3×120             2

m(FeS2)       0.0200×25.00×10-3

m(FeS2)= =0.09000g

w(FeS2)= ×100%=90.0%

（5）SO2具有还原性，所以BC正确，AD不正确，因为三氧化硫和酸雾也能被吸收。答案选BC。

(1)C

(2)SO2　C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)BCD

(4)退色　漂白　SO2＋H2OH2SO3

(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)

(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液退色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色。

（1）SO2 + Br2 + 2H2O = SO42—+ 2Br—+ 4H+；（2）SO2 + H2O  H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（3）①1.6；酸；NaHSO3溶液中存在HSO3— H+ + SO32—和 HSO3— + H2O  H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度② 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4

试题分析：（1）SO2发生氧化反应生成SO42—而Br2被还原为Br—，反应离子方程SO2+Br2+2H2O= SO42—+2Br—+4H+；（2）氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①向Na2SO3溶液中通入SO2生成NaHSO3，反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3，溶液中反应的硫酸根离子和生成硫酸氢跟离子的物质的量比为1:2，即溶液中参加反应的硫酸根为（1.0-0.2）mol•L-1，则生成的硫酸氢跟为2（1.0-0.2）mol•L-1="1.6" mol•L-1，硫酸氢跟电离产生氢离子，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，NaHSO3溶液中存在HSO3— H+ + SO32—和 HSO3— + H2O  H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②向NaHSO3溶液中通入氧气，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应方程式2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4。