热门试卷

   （1）棕黄色的烟    Cu+Cl2  CuCl2   燃烧生成黑色的固体    2Cu+S  Cu2S    Cl2>S

（2）①铜丝预热时表层生成的CuO隔绝了铜与硫蒸气的接触 ②熔化的硫未达到沸腾，S蒸气的浓度小，温度低

（3）①Hg+S  HgS   ②下

（4）①F2与H2在暗处化合，O2与H2要点燃才化合   ②F2与水反应：2F2+2H2O  4HF+O2，H2O中-2价的氧被F2氧化生成O2

   （1）Cu在Cl2中燃烧生成固体小颗粒CuCl2,Cu在S蒸气中燃烧生成Cu2S。（2）应考虑S蒸气的浓度大小、反应温度等因素。（3）由于汞在常温下可与S反应，故可用此法消除少量汞引起的污染。汞的相对原子质量为200.6，远大于空气的平均相对分子质量29，所以汞蒸气的密度大于空气，在室内的下部空间存在。（4）根据氟气、氯气与氢气化合的难易、反应条件及反应的剧烈程度设计实验，此外，F2与H2O反应可以置换出氧而产生氧气。

   （1）设得CaSO4·2H2O的质量为y。

根据S元素守恒有：

SO2     ～      CaSO4·2H2O

22.4L               172g

104×103×0.2%L     y

y=153.6kg

（2）若溶质全为Na2SO3，则反应为

2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O

m（Na2SO3）=126g·mol-1×2×mol=12.6g

若溶质全为NaHSO3，则根据反应

NaOH+SO2  NaHSO3

m（NaHSO3）=104g·mol-1×2×0.1mol=20.8g

由于20.8>16.7>12.6,所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合液。

设混合物中NaHSO3的物质的量为m,Na2SO3的物质的量为n。

解法一：

解之，得：m=0.1mol,n=0.05mol

解法二：用配平方程式计算

（2n+m）NaOH+（m+n）SO2  nNa2SO3+mNaHSO3+nH2O

则有

m=0.1mol   n=0.05mol

（3）SO2通入NaOH溶液时可能发生的反应为

2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O（Ⅰ）

NaOH+SO2  NaHSO3（Ⅱ）

①当x=≤时，反应按（Ⅰ）式进行，SO2全部反应，生成物皆为Na2SO3,故n（NaHSO3）=0。

②当x=≥1时，反应按（Ⅱ）式进行，NaOH全部反应，生成物全是NaHSO3，有n（NaHSO3）=n（NaOH）。

③当2两物质均耗尽，生成NaHSO3和Na2SO3的混合物。〔由（2）步的分析可有〕

n（NaHSO3）+2n（Na2SO3）=n（NaOH）   （Na+守恒）

n（Na2SO3）+n（NaHSO3）=n（SO2）      （S守恒）

解之,得n（NaHSO3）=2n（SO2）-n（NaOH）

   BaSO3、BaSO4，二者物质的量之比是1∶1。

   本题主要考查将酸、碱、盐等化学知识按其内在逻辑进行归纳的思维能力。从题设条件看，首先判断出“无色、有刺激性气味气体”为SO2，这是解题的突破口。

混合物A中的两种物质均不溶于水，当将其加入B中时，产生无色、有刺激性气味气体。由此可断定，B为强酸溶液，而气体是SO2。SO2通入C中，可以产生白色沉淀，C一定是碱溶液。又因为A和B反应后，残渣经过滤、洗净、烘干、称量，增重1.6g，所以B必为H2SO4，而A中则一定存在不溶于水和H2SO4的BaSO4,C一定是Ba（OH）2溶液。设混合物中BaSO4和BaSO3的物质的量分别为x和y。

BaSO3   ～   BaSO4   Δm

1mol                  16g

xmol                  1.6g

x=0.1mol。

0.1mol×217g·mol-1+y×233g·mol-1=45g,y=0.1mol。

即==1∶1。