- 二氧化硫的制取
- 共1464题
有下列三组固体混合物：
①Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%
②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，含Fe元素31%
③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物，含S元素25.6%(以上均为质量分数）
则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。
正确答案
40.35% 46% 37.6%
先仔细观察化学式的特征及已知数据：①中Na2O2、NaOH两种物质中Na、O原子个数比均为1∶1，则m(Na)∶m(O)=23∶16（质量比）；②中两组分含三种元素，已知含Fe为31%,那么S、O两种元素的含量共为69%，而S、O原子个数比为1∶4，则其质量比为1∶2；③中三种物质中，Na、S原子个数比为2∶1，则其质量比为46∶32,已知混合物含S元素25.6%,由此可知含Na、O元素的质量分数，通过观察、分析，便可计算出结果。
将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空：
(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。
(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。
正确答案
(1)SO2、H2 34
(2)
(1)根据浓、稀硫酸的性质不同，当向浓H2SO4中投入过量铁粉时，先生成SO2，后生成H2。由Fe+2H2SO4====FeSO4+SO2↑+2H2O和Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,设生成H2的物质的量为x,SO2为y。
则x+y="1.5 " ①
x+2y="2 " ②
解之：x="1" mol,y="0.5" mol。
(2)设此时生成SO2的物质的量为m,H2的物质的量为n,则m+n="W/56 " ①
2m+n="2 " ②
解之：
取50 mL硫酸、盐酸混合溶液，当加入0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)2溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
正确答案
2 mol·L-1 2 mol·L-1
n(Ba2+)=n(
n(H+)=n(OH-)="2×0.375" L×0.4 mol·L-1="0.3" mol。
所以，n(H2SO4)="0.1" mol,
c(H2SO4)=
n(HCl)="0.3" mol-2×0.1 mol="0.1" mol,
c(HCl)=
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：________________________________________________。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为：___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？
正确答案
2Cu+O2
在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。
某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程)：
(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。
正确答案
(1)CaSO4·2H2O
(2)2CaSO4·H2O或CaSO4·
CaSO4·xH2O
136+18x 136 18x
3.44 g 2.72 g 0.72 g
该化合物化学式为CaSO4·2H2O。
(2)实验数据和图象AB段说明在石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO4·2H2O
172 136+18y
3.44 g 2.90 g
解得y=0.5
该化合物化学式为2CaCO4·H2O(或CaSO4·
扫码查看完整答案与解析