热门试卷

根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，

装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。

（2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。

（二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

（3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。

（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。

（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。

（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。

（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）

__________________________________________________________________________。

仪器自选；可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。

③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去

实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀

上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：

①.液面上方出现白雾；

②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                    。

（2）③中大量白色沉淀的成份是                 。

（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                       。

（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：                                  。

（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。

                                                                                。

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。

定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E两支试管中CCl4的作用是       。

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为       ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是     。

(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是       ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是             。D中浑浊消失的离子反应方程式是               。

定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。

取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。

(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填满，也可以空缺)。

(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比：       。