- 二氧化硫的制取
- 共1464题
（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：
⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是 （填编号）
⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式: 。
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体 L。
⑶无水硫酸铜的作用是
⑷装置①中所盛试剂是 （填字母），装置④中所盛试剂是 （填字母）。
A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 酸性高锰酸钾溶液
正确答案
.(8分) ⑴②；1分⑵C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O（条件：加热）；6.72；各2分 ⑶检验生成的H2O；⑷ A ；B 。各1分
C+2H2SO4(浓)= 2SO2↑+CO2↑+2H2O（条件：加热），生成SO2、 CO2、H2O，
检验的顺序为H2O、SO2、 CO2，试剂依次为品红、高锰酸钾溶液、品红、澄清石灰水，现象依次为无水硫酸铜变蓝、品红褪色、高锰酸钾紫红色退去、品红不变色、澄清石灰水变浑浊。②中通入试剂瓶时导气管应长进短出。
反应掉1mol C转移4mol电子，所以0.4mol电子转移会反应掉0.1molC,生成0.2mol SO20.1mol CO2,标准状况下水不是气体，共生成0.3mol气体，V=nVm=6.72L
（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
正确答案
（1）c (2)SO2
C + 2H2SO4(浓) =加热= CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(3) ③ ④
略
（7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）
正确答案
2.7 t
根据S原子守恒得
S ~ H2SO4
32 98
1.00 t×88%×（1-2%） m（浓H2SO4）×98%
m（浓H2SO4）=
（8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：____、____
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。
正确答案
（1）SO2（1分）；Cl2（1分） （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）
（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分） （4）变为红色（1分）；无现象（1分）
根据现象可判断，A和B都有漂白性。但二者按1：1的体积比混合后却没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A是二氧化硫，B是氯气。
（1）化学式分别是SO2、Cl2。
（2）SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O。
（3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。
硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。
（1）这种酸应读作 ；
（
；
（3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是 。
正确答案
（1）亚砷酸
（2）H2SeO3 + 2SO2 + H2O =" Se" + 2H2SO4
（3）H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
略
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