- 二氧化硫的制取
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假设双氧水（H2O2）是比碳酸还弱的二元酸。
（1）双氧水电离的方程式为___ _。
（2）若CO2与Na2O2不发生反应，而潮湿的CO2可与Na2O2反应，则该反应的化学方程式为：__ __。
正确答案
(1)H2O2
(2)Na2O2＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2O2
H2O2是比碳酸还弱的二元酸，只需迁移已学过的碳酸电离方程式就不难回答问题(1)。至于问题(2)只要仅仅抓住潮湿CO2中含水分可形成H2CO3，利用中学已学过的强酸与弱酸盐反应制弱酸的规律，就可写出该反应的化学方程式。
（15分）
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
② 检验该溶液中Cl－的方法是 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
正确答案
（15分）
I．+6价（2分）；
II．MnO2＋4HCl（浓）
Ⅲ．浓硫酸（2分）；
Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （2分）。
② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；
（2）① BaSO4（2分）；
② SO2＋Cl2 
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分）
试题分析：I．SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；
II．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
Ⅲ．SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，所以氯气必须是干燥的，因此在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅳ．（1）①根据元素的化合价，判断SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ；
②检验该溶液中Cl－的方法是：因为溶液中有硫酸存在，所以检验氯离子前应除去硫酸根离子，取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；
（2）①若尾气中只含二氧化硫，被氢氧化钠吸收后滴加盐酸再滴加BaCl2溶液，不会产生白色沉淀。只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中有氯气和二氧化硫气体，白色沉淀是BaSO4
②SO2＋Cl2
一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
正确答案
(1)氧化剂 (2)S＋O2
(3)
(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）写出甲中反应的化学方程式 。
正确答案
（1）A,F,E．C,D,B （2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2
（4）
试题分析：碳与浓硫酸反应中，会有二氧化硫杂质生成，丁装置主要是除去二氧化硫，丙装置主要是验证二氧化硫是否完全除去，乙装置主要是验证产物中是否含有二氧化碳。
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
根据实验现象进行分析：
(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。
正确答案
(1)还原性 (2)SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O
(3)在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-＋H2O
(1)a中发生反应的化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，证明Na2SO3具有还原性。
(2)b中产生淡黄色沉淀，发生反应的离子方程式是SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
(3)滴入酚酞溶液变红是因为SO32-发生了水解反应而使溶液显碱性：SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，再加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32-反应产生BaSO3沉淀，反应消耗了SO32-使其浓度减小，水解平衡向左移动，OH－浓度减小，红色褪去。
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