热门试卷

解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；

B．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；

C．反应放热，应为△H=-285.8kJ/mol，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于57.3kJ，故D正确．

故选：D．

解：A、lmol氢气完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，故A错误；

B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；

C、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1＜△H2，故C错误；

D、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故D正确．

故选D．

解：A．能构成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故A正确；

B．△H＜0，△S＜0，则△H-T△S是否小于0取决于T，故B错误；

C．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有利于反应自发进行，故C错误；

D．△H＞0，△S＞0，则只有在T较大的情况下△H-T△S才能小于0，故D错误；

故选A．

解：A、2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ，2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热小于2600kJ，故A错误；

B、2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ，2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热等于6590kJ，故B错误；

C、相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，乙炔物质的量=mol；C6H6（g）物质的量=，依据热化学方程式计算，乙炔放热更多，故C错误；

D、C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应，故D正确；

故选：D．