- 焓变、反应热
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已知：CH3CH2CH2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、异丁烷和正丁烷都是由碳碳单键和碳氢键构成，所含化学键种类和数目相同，故A错误；
B、物质具有的能量越低越稳定，相同物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧，正丁烷放出的热量多，可见，异丁烷比较稳定，故B正确；
C、化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，上述两反应，生成物相同，正丁烷放出能量多，可见，正丁烷分子储存的能量多，故C错误；
D、正丁烷能量比异丁烷高，所以，异丁烷转化为正丁烷应吸热，故D错误．
故选B
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2（g）+
则反应2NH3（g）+
A2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3
B2△H3-3△H1-2△H2
C3△H1+2△H2-2△H3
D3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3
正确答案
解析
解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①H2（g）+
②
③
则2NH3（g）+
根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH3（g）+
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，
故选C．
SO2与NO、NO2有关的反应如下：
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1．
SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H=______．如果在密闭容器中充入SO2、NO2，达平衡后，再升高温度，容器中混合气体总压强将会______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
正确答案
解：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1，由盖斯定律可知，反应SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H=
解析
解：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1，由盖斯定律可知，反应SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H=
正确答案
解析
解：A．N4同种元素原子形成非极性共价键，分子结构对称，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A正确；
B．N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故B错误；
C.1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×945kJ=1890KJ，所以反应放热，放出的热量为1890KJ-1002KJ=888KJ，故应为放出888KJ热量，故C错误；
D．N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故D错误；
故选A．
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