焓变、反应热_章节学习

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•祁县校级期中）下列有关说法正确的是（　　）

A反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

正确答案

C

解析

解：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；

B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C、CH3COOH⇌CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，=减小，故C正确；

D、D、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固体，Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，水解程度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

（2014春•晋江市校级期中）分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

A2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）

B2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）

C2A+B=2 C；△H=a（a＜0）

D2C=2A+B；△H=a（a＞0）

正确答案

B

解析

解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是（　　）

A自发反应在任何条件下都能实现

B化学反应不一定都有能量变化

C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

正确答案

C

解析

解：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；

B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；

C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；

D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　）

ANa2SO4•10H2O脱水是吸热过程

B铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

CNH4NO3溶于水会吸收热量

D较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢

正确答案

B

解析

解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；

B、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件，故B错误；

C、硝酸铵溶解吸热，故C正确；

D、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故D正确；

故选B．

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题型：简答题

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简答题

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______．

（2）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应______（填“需要”或“不需要”）提供能量．

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），

则v（O2）=______mol/（L•min）、v（SO3）=______ mol/（L•min）．

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．

正确答案

解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无影响；催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；

（2）根据图示知道，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，反应需要在高温下才能发生，故答案为：放热；需要；

（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（O2）=υ（SO2）=×0.05mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•min-1，υ（SO2）=υ（SO3）

故答案为：0.025；0.05；

（4）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ•mol-1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ•mol-1，

答：已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ•mol-1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ•mol-1．

解析

解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无影响；催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；

（2）根据图示知道，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，反应需要在高温下才能发生，故答案为：放热；需要；

（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（O2）=υ（SO2）=×0.05mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•min-1，υ（SO2）=υ（SO3）

故答案为：0.025；0.05；

（4）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ•mol-1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ•mol-1，

答：已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ•mol-1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ•mol-1．

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