- 焓变、反应热
- 共2059题
（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g) ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是 _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？
正确答案
(1)①② ①中H2O的状态应为“g”；②中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”
(2)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
(3)1:1 (4)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2044kJ/mol
(5)③④⑥⑦ ⑤ (6) 945．6kJ/mol
考查热化学方程式的判断、书写及反应热的计算等。
（1）①不正确，H2O的状态应为“g”；②不正确，除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”。
（2）根据盖斯定律可知，③－④即得到C(s)＋O2(g)===CO(g)，所以反应热是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1＋283 kJ·mol－1＝－110.5 kJ·mol－1。
（3）设混合气体中H2和C3H8的物质的量分别是x和y，则x+y＝5mol。根据热化学方程式可知，
285.6kJ/mol×x+2220.0 kJ·mol－1×y＝6262.5kJ，解得x＝y＝2.5mol，所以二者的体积之比是1:1。
（4）根据盖斯定律可得出生成气态水的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2044kJ/mol。
（5）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此表示燃烧热的是③④⑥⑦；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此答案选⑤。
（6）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即436 kJ/mol×3+z－391kJ/mol×3×2＝－92kJ/mol，解得z＝945．6kJ/mol。
（1
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲ （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ▲ ；NO分子中化学键的键能为 ▲ kJ·mol—1。
② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
正确答案
（1）CO（2分）
（2）①△S＞0（2分） 631.5（2分）
②－1200 kJ·mo
略
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。
正确答案
(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)否 根据盖斯定律没有计算ΔH2吸收的热量
(3)将煤变为水煤气后管道运输
(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)ΔH3＝－525.0 kJ/mol ΔH1＝－393.5 kJ/mol，不能因为ΔH3数值大于ΔH1就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，ΔH2的热量没有计算。
(3)将煤变为水煤气后用管道运输，可缓解铁路和公路运输压力。
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2=2H2O，试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______________。
(2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
(3)已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol
利用盖斯定律计算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变ΔH＝________。
正确答案
(1)O2＋4H＋＋4e－=2H2O (2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4Q kJ/mol (3) 
(1)氧气被还原，作正极，在盐酸存在时的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O。(2)4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量，则1 mol甲烷燃烧放出4Q kJ热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4Q kJ/mol。(3)反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)可由 
(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
正确答案
(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
(2)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1
(1)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；
(2)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O；
观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：
2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1="=" -1048.9kJ·mol-1
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