热门试卷

（10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，

（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；

（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）

（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）

的取值范围是______________________________________；

（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物

质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                  。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：           。

（10分）

一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol

（1）第③步反应的热化学方程式为        。

  （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得   L甲烷（标准状况下）  （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某

研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充

入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始

CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实

验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，

氢气的转化率的大小关系是a(a)    a(c)（填“>”“<”

或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的

平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是          。

（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为        。

（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。

②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。

则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=                         。

（2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ•g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______                 _____                 __。

（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池

正极反应式为__________________    ______________。

（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为

②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______                     ____________________。