焓变、反应热
共2059题

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题型：填空题

填空题

（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________ _______________。

（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______ _______。

（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

正确答案

（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) ="=" N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol，（2）408.8KJ

（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) ="=" 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol

略

题型：填空题

填空题

（1）在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。

（2）在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝。

（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为 kJ·mol－1

正确答案

（1） 1％ 10－5 （2） H2A＝2H＋＋A2－　3 （3） +45.2

试题分析：（1）CH3COOH CH3COO-+H+。PH=3.0，C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/L所以CH3COOH在水中的电离度为10-3mol/L÷0.1mol/L×100％=1％.在此温度下CH3COOH的电离平衡常数为(10-3mol/L)2/0.1mol/L=10－5mol/L.（2）在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7,说明H2A是强酸。所以H2A在水溶液中的电离方程式H2A＝2H＋＋A2－。将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，则C(H+)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH＝3。（3）若HCN为强酸，则它与NaOH反应产生1mol的水放出热量也是57.3 kJ·mol－1。现在放出热量12.1 kJ·mol－1，比强酸与氢氧化钠反应放出的热量少45.2KJ/mol.，说明在水溶液中HCN电离吸收热量为45.2KJ/mol.所以HCN H++CN－电离的ΔH为+45.2kJ·mol－1。

题型：填空题

填空题

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。

（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。

正确答案

（1）1：1......2分

（2）增大….1分 CH3OH -6e－＋8OH-（1）＝CO32-＋6H2O ....2分

（3）正…..1分。 Cu2+ + 2e- =Cu….2分

试题分析：解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1

1 283KJ

X 56.58KJ

解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1:1.（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，两式相减，负极反应为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，（3）和电源的正极相连的电极是阳极，电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

题型：填空题

填空题

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中C表示 ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是；

（2）图中△H= kJ·mol-1；

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

正确答案

(1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数

（2）-198 （3）0.025 （4）-1185kJ/mol

试题分析：（1）图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量。E为活化能，使用催化剂，活化能降低，活化分子数增加，活化分子百分数增加。

（2）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。

（3）化学反应速率比等于化学计量数比。

（4）由硫的燃烧热可写出热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1，由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1利用盖斯定律得S(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395kJ·mol-1，所以生成3 molSO3(g)的△H=-1185kJ/mol。

点评：热化学方程中化学计量数表示物质的量。

题型：填空题

填空题

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。

正确答案

（4分，每空2分）（1）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝-29.2kJ·mol－1

（2）DH=-80 kJ·mol-1

略

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