- 焓变、反应热
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（提前进度）
（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。
正确答案
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol （3分）
（2）50%
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为
CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol 。
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
（2）标准状况下n（混合气体）=
其中有n（H2）= 
1mol H2燃烧生成液态水时放热
CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）
故n（CO）=
CO的体积分数为
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
正确答案
(1)NH3高弱（3分）：
(2 大（3分）：
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：
(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1（2分）：
导致酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据构造原理可知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，根据物理性质可知应该是铜的氧化物，即Z为铜。
（1）氨气中存在氢键，沸点高。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。
（2）根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，S是非金属性强，铝是金属，所以第一电离能S的大。
（3）浓硫酸在加热时可以氧化单质铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（4）考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1可计算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。
观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a： ；图b： 。
正确答案
图a，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b，
△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。
应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。图a起点可看作是A，终点也是A，总结果是A→A，即△H＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b，起点是A，终点也是F，即△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)； △H = －393.5 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)； △H = －566 kJ•mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)； △H =" +141" kJ•mol-1
（1）则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。
正确答案
（1）△H＝—80 kJ•mol-1；（2）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（CO2、N2）反应。
可以将上述三个反应按一定方式合并，①×2—②+③，就得到所需要的反应，反应热也为①×2—②+③。计算时通过判断物质种类与反应及系数的关系，找出计算方法，反应热的符号和倍数关系是易出错的问题，要特别注意。
（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
（2）已知25°C时：
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
正确答案
HCl 、HX、HY、HZ
（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为
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