热门试卷

CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)     △H=­－218.00 kJ／mol（3分）

（无聚集状态和不配平都不得分）

根据盖斯定律可知，（①－①－③×2/3）÷2即得到CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)，所以反应热是△H=（－24.8kJ／mol＋15.73kJ／mol＋640.4kJ／mol×2/3）÷2＝－218.00 kJ／mol。

N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.625 kJ/mol ( 3分)   408.813 kJ (2分)

考查热化学方程式的书写。1mol液态肼放出的热量是，所以热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.625 kJ/mol；16g液态肼是0.5mol，生成气态水时放出的热量是0.5mol×641.625 kJ/mol＝320.8125kJ，生成的2mol水变成液态又放出88kJ热量，所以最终放出的热量是320.8125kJ＋88kJ＝408.813 kJ.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-241.8KJ/mol" ；－285.8 ；285.8kJ/mol

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　

氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8KJ/mol；1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，所以此时的反应热是－（241.8＋44）KJ/mol＝－285.8kJ/mol；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。

(9分)（1）2900 kJ/mol，（３分）

2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）；ΔH=－5800 kJ/mol（3分）

(2) 3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) =－859.7KJ/mol   （3分）

略