- 焓变、反应热
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已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。
正确答案
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol－1
CO (g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.7 kJ·mol－1
考查盖斯定律的应用于
①+③得④C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol－1
②－④得：CO (g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.7 kJ·mol－1
（3分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。
正确答案
略
（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
（2）（2分）用
在
（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）（3分）在提纯后的
正确答案
（1）BD
（2）Cu（S）+H2O2（l）+2H+（aq）=====Cu2+(aq)+2H20（l）△H=-319.68J·mol-1
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
略
在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 .
正确答案
、CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋ 2H2O（l）；△H = －890.4kJ·mol－1
略
已知A—F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）写出B的电子式 ，化学键类型 。
（2）根据图中信息，B．C．X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
（3）X与铝高温下反应的方程式为______________。
（4）写出反应②的化学方程式_____ _________。
（5）反应①的离子方程式 。
正确答案
（1）
（2）X>C>B
（3）3MnO2+4Al
（4）Cu+2H2SO4（浓）
（5）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
试题分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A可H2O2反应生成，则A为SO2，
（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）；
（3）Al比Mn活泼，可发生铝热反应制取Mn，反应的方程式为3MnO2+4Al
（4）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
（5）反应①为Cl2和SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
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