热门试卷

（1） CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－955 kJ·mol－1。

（2） ①BC②0．56③减小CO2浓度

（3） ①280   1．20×10-3     5．80×10-3 ②

试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1。（2） ①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强始终是不变的，则a不能说明；b中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的；②反应进行到40min时，各种物质的浓度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝＝；③由表中的数据可以看到，在40min的时候，NO的浓度变小，说明反应向右进行，则N2和CO2增加，结果是只有N2增加，而CO2反而变小，只能说明是由于减小 CO2的浓度造成反应向右进行，且向右进行使CO2增加的量没有比CO2减小的量多。（3）①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；故答案为：280； 1．20×10-3；5．80×10-3；②因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，故答案为：

(1)①+131.3 kJ/mol　　变大

②abcd　③ac

(2)①0.16 mol/(L·min)　②变小

(1)①根据盖斯定律,可得ΔH="+131.3" kJ/mol,为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数变大;②a项,生成CO的速率等于生成H2的速率又等于消耗H2的速率,正确;b项,碳的质量保持不变,则气体的量不变,正确;c项,CO的生成速率等于H2O的消耗速率又等于H2O的生成速率,正确;d项,该反应气体计量数之和前后不同,则压强不变,能说明反应达到平衡,正确;③升高温度,平衡正向移动,c(CO)增大,a正确;充入He(g),压强增大,但平衡不移动,c(CO)不变,b错误;将H2(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,c(CO)增大,c正确;催化剂不改变平衡状态,d错误。

(2)①可以先求出v(CO)=mol/(L·min)="0.16" mol/(L·min),根据反应速率之比等于计量数之比,

则v(CO2)="0.16" mol/(L·min);

②根据三段式计算,求得平衡状态各物质的物质的量,

　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量mol:  2   1   0   0

转化量mol:  0.4 0.4 0.4 0.4

平衡量mol:  1.6 0.6 0.4 0.4

容器体积为2 L,则K===,再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,Qc===＞,根据化学平衡常数只与温度有关,即K不变,则平衡逆向移动,故CO转化率变小。

（1）－1275.6 （2）① 0.125 mol/(L·min) ②0.5  ③小于   （3）① d e  ② ＝

试题分析：（1）将①×2+②-③×4得2CH3OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="{-442.8×2-566-(-44)" ×4}KJ/mol=－1275.6 KJ/mol.

（2）①V（H2）=ΔC（H2）/Δt={（8mol÷2L）×75%}÷8min= 0.375 mol/(L·mol); 3V(CH3OH)= V（H2）,所以V(CH3OH)="1/3" V（H2）=0.375mol/(L·mol) ÷3=0.125 mol/(L·min) . ②在反应开始时C(CO2)="3mol/L," C(H2)=4mol/L,C(CH3OH)=0,C(H2O)=0.当反应达到化学平衡时，C(CO2)="2mol/L," C(H2)="1mol/L," C(CH3OH) =1mol/L,C(H2O)="1mol/L." 此温度下该反应平衡常数K="{" C(CH3OH)·C(H2O)} ÷ { C(CO2) · C(H2)}="{1×1}" ÷{2×1}=0.5.③当反应达到平衡后若再充入2mol H2，化学平衡正向移动，但平衡移动消耗的H2的物质的量远远小于投入量，所以 H2的转化率比75% 要小。即当可逆反应达到化学平衡时，加入反应物，能使其它反应物的转化率提高，但它本身的转化率反而降低。

(3）①a由于该反应是在恒温恒容条件下进行，无论反应是否达到平衡混合气体的密度不会发生改变。错误。b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)， CH3OH(g)的浓度增大，平衡向左移动。错误。c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，由于反应混合物个物质的浓度没变，所以平衡不移动。错误。d．反应达到平衡后，升高温度，化学平衡向吸热反应方向即平衡逆向移动，平衡常数减小。正确。e．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应速率改变，但不能使化学平衡发生移动。正确。选项为：d e.

②在某时刻C(CO)=0.2mol/L,C(H2)=0.2mol/L,C(CH3OH)="0.4mol/L." C(CH3OH) ÷{ C(CO) ·C(H2)} =" 0.4mol/L" ÷(0.2mol/L×(0.2mol/L)2)= 50L2/mol2=K.所以反应达到化学平衡，此时V正=V逆

（1）①＜   向左      ②＞

（2）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-2(Q2-Q1)KJ·mol-1

（或1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=-(Q2-Q1)KJ·mol-1）

②=      ＞

（3）KSP(AgCl)＞KSP(AgI)          AgCl+I-=AgI+Cl-

试题分析：（1）①读图可知，随着温度升高，SO3的百分含量减小，前者使平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是△H<0的放热反应；恒温恒压时通入惰性气体，必须增大容器的体积、减小反应物和生成物的浓度，就是减小平衡体系的压强，由于正反应是气态物质体积减小的方向，减小压强使平衡向气态物质体积增大的方向移动，即平衡向左或逆反应方向移动；②SO3的百分含量：D1时的不平衡状态，反应应该向SO3的百分含量增大或正反应的方向进行，所以v正>v逆；（2）①读图可知，生成1molNH3(g)时放出的热量为（Q2—Q1）kJ，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)  △H =—(Q2—Q1)kJ•mol―l，若系数加倍，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =—2(Q2—Q1)kJ•mol―l；根据电解质溶液中电荷守恒可知，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl―)+c(OH―)，由于25℃时溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH―)，因此溶液中c(NH4+)=c(Cl―)；由于NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，假设a=b，酸碱完全中和后得到的NH4Cl是强酸弱碱盐，所得溶液显弱酸性，pH<7，因此盐酸一定要不足，氨水一定要适当过量，所以a>b；（3）由于NaCl=Na++Cl―，则c(Cl―)=0.002mol•L―1，由于AgNO3=Ag++NO3―，则c(Ag+)=0.002mol•L―1；等体积混合后，c(Cl―)=0.001mol•L―1、c(Ag+)=0.001mol•L―1；由于AgCl(s)Ag++Cl―，则Qc(AgCl)=10―3 mol•L―1×10―3 mol•L―1=10―6 mol2•L―2> Ksp(AgCl)，故有白色沉淀生成；由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，根据沉淀转化的规律可知，白色沉淀容易转化为黄色沉淀，即AgCl(s)+I―AgI(s)+Cl―，该反应的平衡常数K=c(Cl―)/c(I―)="[" c(Ag+)•c(Cl―)]/[ c(Ag+)•c(I―)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)= 1.6×10―10/1.5×10―16=1.07×106>105，因此正反应几乎进行到底，则该反应为AgCl(s)+I―=AgI(s)+Cl―。