热门试卷

（4分）已知下列反应的反应热:

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol

②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol

③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol

请写出H2燃烧热的热化学方程式                                        。

（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。

（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。

（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。

（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

写出下列反应的热化学方程式：(6分)

(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。

                                                                    。

(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；

                                                                  。