热门试卷

(8分)

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

(1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol

(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径1：直接燃烧

C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

请回答：

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

    (填选项字母)。

A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为   ．

（6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1　　（abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________

（3）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍

（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。

（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4        F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____                   

发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)          △H1=" +67.7" kJ•mol－1

N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)  △H2=－534 kJ•mol－1

试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　     　kJ；

(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　                   。