热门试卷

（1）①弱电解质（1分）   ②B（2分）  ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分）

（3）-1185 kJ·mol-1（2分） （4）④（2分）

（5）CH4 —8e— + 2H2O＝CO2 + 8H+（2分）   6．4（2分）

试题分析：（1）①25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液，若HA是强酸，则c(H+)/c(OH-)＝1012，实际上则c(H+)/c(OH-)＝1010，所以HA是弱酸，是弱电解质；②A．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(H+)/n(HA)=c(H+)/c(HA)，其比值增大，错误；B．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中A—的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(HA)/n(A-)=c(HA)/c(A-)，其比值减小，正确；C．c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，错误；选B；③A．若溶液M呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1，正确；B．若V1=V2，HA远过量，溶液M的pH小于7，错误；C．HA为弱酸，M溶液呈酸性，则V1不一定大于V2，错误；D．HA为弱酸，溶液呈碱性，V1一定小于V2，正确；选：AD；（2）②AgCl分别放入100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制氯化银沉淀溶解，③AgCl分别放入100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④AgCl分别放入100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②>①>④>③；（3）单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395kJ•mol-1，所以S（s）生成3mol SO3（g）的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185 kJ•mol-1；（4）2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小。①由图象可知，A、C两点均在温度为T2的等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，错误；②由图象可知，C的压强大，体积小，则C各物质的浓度大，则a、c两点气体的颜色：A浅，C深，错误；③B、C两点的气体的体积分数相等，平均分子质量：B=C，错误；④升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，正确；选④；（5）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+，负极电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，转移0.2mol电子，析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g。