热门试卷

(9分)

（1）946 kJ/mol （2分）  强（1分）

（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）

（3）①逆向（1分）  ② 丙>甲=乙（1分）

（4）4NH3(g) + 5NO(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g) ΔH=" -904.4kJ/mol" （2分） （化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）

试题分析：

（1）断裂3 molH-H键需要能量436×3kJ与断裂1 mol N≡N键需要能量和减去形成2molNH3放出能量的差值为-92.4 kJ/mol ，可知断裂1 mol N≡N键需要能量946 kJ/mol；根据键能的大小可知氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强。

（2）A．常温下，根据平衡常数大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮虽然平衡常数大，不代表反应容易进行，错误；B．大气固氮反应程度很小，所以人类大规模模拟大气固氮是无意义的，正确；C．工业固氮温度越低，K越大，氮气与氢气反应越完全，正确；D．K越大说明合成氨反应程度很大，而不表示速率越大，错误。

（3）①根据转化率可知甲在建立平衡时各物质量分别为1.8,0.6，0.8，对比乙数据知乙中方向为逆向；② 甲乙为等效平衡，NH3的体积分数相同，丙的物料相当于甲乙的两倍，压强增大平衡正移，NH3的体积分数最大大，得：丙>甲=乙（1分）

（4）根据反应为：

①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

②3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

③N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol，

由①×3-②×2+③×2得4NH3(g) + 5NO(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g)  ΔH=" -904.4kJ/mol"

（1）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H＝−3116.6 kJ·mol－1(2分)

（2）负    C2H6+18OH-−14e－=2CO32－+12H2O 

（3）4OH－−4e－=2H2O+O2↑（2H2O−4e－=O2↑+4H+）

石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅氧化铜（或碳酸铜）  4g（或6.2g）

（4）钢钉表面有红褐色物质生成

（5）ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－

试题分析：（1）依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；

故答案为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H="-3116.6" kJ/mol；

（2）利用反应①2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H="-3116.6" kJ/mol；设计原电池，根据化合价变化分析判断，乙烷失电子发生氧化反应，所以通入乙烷气体的电极应为负极，正极电极反应为：②O2+2H2O+4e-=4OH-； ①-②×7  得到负极电极反应为：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O；（3）如图所示实验装置中，石墨棒上是电子流出一端，电解池中电子流出的是阳极，所以阳极电极反应为氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4 e-═O2↑+2H2O；惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，恢复原溶液浓度需要加入析出的物质，即加入氧化铜可以恢复，故答案为：4OH--4 e-═O2↑+2H2O；CuO；将碳钢铁钉浸在次氯酸钠中，会发生电化学腐蚀。其中铁为负极，碳为正极。铁失电子，因为次氯酸根离子的强氧化性，次氯酸根离子得电子生成Cl—。故（4）钢钉表面有红褐色物质生；（5）ClO－+H2O+2e－═Cl－+2OH－

（10分）（1）             N2(g) + O2(g) 2NO(g)

起始浓度（mol·L－1）1.6    1.8       0         

转化浓度（mol·L－1）0.6   0.6      1.2    （2分）

平衡浓度（mol·L－1）1.0   1.2       1.2

平衡常数K=（1分）

==1.2 （1分）

【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】

（2）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l)  △H = －752.1kJ/mol（2分）

【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得2分】

②＜ （2分）；【填“小于”扣1分】

（2分）

【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】

试题分析：（1）（1）          N2(g) + O2(g) 2NO(g)

起始浓度（mol·L－1）1.6    1.8       0         

转化浓度（mol·L－1）0.6   0.6      1.2    

平衡浓度（mol·L－1）1.0   1.2       1.2

平衡常数K===1.2；（2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2H2(g) + 2NO(g)=N2(g) + 2H2O(l)  △H = －752.1 kJ·mol－1；（3）读图，两条曲线先后达到平衡，说明T2＞T1，即升高温度，平衡时c(NO)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(NO)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H＜0；画图要点：S1变为S2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内NO的变化浓度减小，则T1、S2的曲线位于T1、S1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以NO的平衡浓度与T1、S1曲线相同，只是达到平衡的时间比T1、S1曲线增大。

（1）增大

（2）（或0.11）         （或14.3%）

（3）867

试题分析：（1）由图可以知道，2NO(g)N2(g)＋O2(g)为放热反应，所以N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)为吸热反应，温度高，K增大；

（2）          N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)

起始浓度mol/L  5       2.5        0

转化浓度mol/L  0.5     0.5         1

平衡浓度mol/L  4.5     2           1

所以，K=1×1÷（4.5×2）=，设N2达到平衡的物质的量浓度为amol/L，根据平衡常数在同一温度下不变可以得到，=，解得a=，所以N2达到平衡的物质的量为mol，反应的的物质的量为mol，所以达到平衡后N2的转化率为。

（3）将CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)与CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)相加，可以得到2CH4(g)＋4NO2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(g) ＋2N2(g)，△H＝－1734 kJ·mol－1，所以1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867KJ。

点评：该大题综合考查了化学平衡，热化学方程式，是高考的热门考点，该题的难度适中。