热门试卷

（8分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=" -1452.8" kJ·mol-1

或者CH3OH(l)+O2(g) ="==" CO2(g)+ H2O(l) ∆H=" -22.7" kJ·mol-1

（本题3分，状态没注明，不给分，∆H符号，热值，单位错各扣1分，）

（2） H2(g)＋O2(g)="==" H2O( l ) DH＝－285.8 kJ·mol-1; △Ｈ= - 483.6 kJ·mol-1       

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。

(1)-57.3 kJ/mol；1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

(2)ΔH1>ΔH2>ΔH3

（1）1/2∆H1－3/2 ∆H3＋3∆H2

（2）O2＋2CO2＋4e－2CO32－；负极；

4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3 ； 1

试题分析：（1）2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ∆H1              ①

C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ∆H2             ②

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ∆H3              ③

则由盖斯定律 ①/2+3×②- 3/2×③    得到C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)

∆H=1/2∆H1－3/2 ∆H3＋3∆H2；

（2）C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)正极反应式O2＋2CO2＋4e－2CO32－；电池工作时CO32－阴离子移向负极。电解AgNO3溶液的方程式4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3；当电池消耗0．005 mol C3H8时，转移的电子的物质的量是0．1 mol，已知4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3中，e－H+ ，生成H+的物质的量是0．1 mol，c(H+)=0．1 mol/L, pH=1

(每小题2分，有错无分)（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol-1

（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH＝-114.6kJ·mol-1[来源]

（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　

（1）2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，所以1molSiH4燃烧放出的热量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol-1。

（3）60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，则1mol碳吸收的热量是657.5KJ÷5＝131.5kJ，所以热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1。