热门试卷

(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1

(1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为：__________________。

(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__  (填字母)

a．CO2和CH3OH 浓度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不变

c．H2的平均反应速率为0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

e.混合气体的密度不再发生改变   

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是     (填字母) ，

达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂

（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是      ；表示CO2的体积分数曲线的是       。

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

（8分）已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H＝-571.6 kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H＝-2 220 kJ•mol-1

试回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为______________，当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。

（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（10分）在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。

判断该反应是放热还是吸热。              

计算生成1mol HCl时反应的能量变化。             

（10分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、

或“无法确定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol

则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             。

（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：                         。

II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。

III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。