热门试卷

(1) （4分） －573.6 kJ /mol     286.8 kJ /mol

（2）（6分）2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯   2-甲基-2-丙醇 （略）2,2,3,3-四甲基丁烷

（1）1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，所以18个水蒸气变成液态水放出的热量是2.5kJ×18＝45kJ，所以反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=－（241.8＋45）kJ/mol×2＝－573.6 kJ /mol。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气的燃烧热是573.6 kJ /mol÷2＝286.8 kJ /mol。

（2）烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。所以两种化合物的名称分别是2,4－二甲基－3－乙基－3－己烯、2－甲基－2－丙醇；由于114÷14＝8余2，所以是庚烷。又因为其一氯代物只有一种，所以结构简式是(CH3)3C(CH3)3，名称是2,2,3,3－四甲基丁烷。

(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68kJ.mol-1

(2) 4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），△H= (3a-4b)kJ/mol

(3)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=" —299.52kJ/mol" （每个方程式各3分）

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。

（1）根据盖斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以该反应的反应热△H=+64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。

（2）C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，所以有反应①C(s)＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－akJ/mol和反应②Al（s）+ 3/2O2（g）=1/2Al2O3（s）△H=－bkJ/mol。根据盖斯定律可知，②×4－①×3即得到4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），所以该反应的反应热△H= (3a-4b)kJ/mol。

（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。因此根据已知条件可知，1mol硫燃烧放出的热量是 9.36kJ×32＝299.52kJ，所以硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= —299.52kJ/mol。

－260.4kJ/mol (2分)

试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l)，所以该反应的焓变是△H＝－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol。

点评：反应热的有关计算一般可以根据能量守恒定律，然后借助于盖斯定律进行。

（6分）每空2分。

（1）—74.8kJ•mol—1  

（2）①H2O(l)=H2O(g)   ΔH=

②

试题分析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=—890.3kJ•mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=—285.8kJ•mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—393.5kJ•mo1—1，根据盖斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=—74.8kJ•mol—1；（2）根据盖斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)   ΔH=ΔH2—ΔH1，则H2O(l)=H2O(g)   ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；设CO和H2分别为xmol、ymol，则CO放出热量为—ΔH3×xmol/2，H2放出热量为—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，则x/y=ΔH1/ΔH3。