热门试卷

I．C(s) + H2O(g)  CO(g)+H2(g) （1分）

II．（1）3CO(g)＋3H2(g)  CH3OCH3(g) ＋CO2(g) △H1＝－246．1kJ·mol－1    > （1分）

（2）0．1mol/(L·min)  （1分）  5．4 （1分）

（3）大于（1分）   1．6mol/L （1分）

（4）CH3OCH3 -12e-+16OH - = 2CO32-+11H2O （1分）  9．6g （2分）

试题分析：I．根据题给平衡常数表达式，结合质量守恒定律写出，化学方程式为

C(s) + H2O(g)  CO(g)+H2(g)；II．（1）根据盖斯定律，①×2+②+③得催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO(g)＋3H2(g)  CH3OCH3(g) ＋CO2(g) △H1＝－246．1kJ·mol－1；该反应放热，降温平衡向正向移动，K增大，故在催化反应室中反应③的K＞1．0；（2）根据v=△c/△t,将题给数据代入计算，v(CO)= 0．1mol/(L·min)；根据平衡计算——三行式计算。

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)      CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）  1      2.4          0           4      a           0

转化浓度（mol/L）  0.5     1           0.5          2      4           2

平衡浓度（mol/L）  0.5    1.4          0.5          2      a-4         2

将有关数据代入平衡常数表达式，计算得a=5．4；

（3）①根据信息知，Q= c(CH3OCH3) c(H2O)/ c2(CH3OH),代入数据计算得Q=2.4，Q＜K，反应正向进行，v正大于v逆；②根据平衡计算——三行式进行计算。平衡时二甲醚的物质的量浓度是1．6mol/L；

（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，二甲醚发生氧化反应，在负极发生反应，根据原子守恒和电荷守恒，该电池的负极反应式为CH3OCH3 -12e-+16OH - = 2CO32-+11H2O；根据电子守恒计算析出铜的质量，2m(Cu)/64=1.12/22.4×0.5×12，m(Cu)=9.6g。

（1）①2O3(g)＝3O2(g) △H＝－285kJ/mol （2分）  ②2H++O2+2e-＝H2O2（2分）

（2）①0.009mol/(L•min)（没写单位不给分，2分）

②0.56（2分）③C、D（2分）④减小CO2的浓度（2分）⑤不变（2分）

试题分析：（1）①a、6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s) △H＝－235.8 kJ/mol，b、2Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)△H＝+62.2kJ/mol，所以依据盖斯定律可知，a×2+b×3即得到：2O3(g)＝3O2(g)，所以该反应的反应热△H＝－235.8 kJ/mol×＋62.2kJ/mol×3＝－285kJ/mol；即2O3(g)＝3O2(g) △H＝－285kJ/mol。

②电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。阴极得到电子，发生还原反应。根据阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢可知，电解的总反应方程式为3H2O+3O23H2O2+O3，其中阳极反应为3H2O－6e-＝O3+6H+，阴极反应为6H++3O2+6e-＝3H2O2。

（2）①根据表中数据可知10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率＝＝0.009mol/(L•min)。

②根据表中数据可知T1℃时该反应平衡浓度为，c(N2)＝0.3mol/L、c(CO2)＝0.3mol/L、c(NO)＝0.4mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数K＝=＝0.56。

③根据反应式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)可知，反应是气体体积不变的反应。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，则A、反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正(NO)＝2v逆(N2)，反应达到平衡，v正(NO)＝2v正(N2)只能说明反应正向进行，故B错误；C、容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；D、混合气体密度等于气体的总质量除以容器的体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确，答案选CD。④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中数据可知c(N2)＝0.34mol/L、c(CO2)＝0.17mol/L、c(NO)＝0.32mol/L，所以依据平衡常数K＝可知，K＝＝0.56，即平衡常数不变。由于化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小容器体积后加入氮气。

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不动，一氧化氮转化率不变。

（1）   bd      （各1分，共2分，选错不得分）

（2）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(l) △H=" —898.1kJ/mol" （2分）

（3）① ＞（1分）　＜（1分）②KP＝ （2分） ； ③ C（2分）

（4）NO2+NO3— —e-=N2O5 （2分）  

（5）76g（2分）

试题分析：（1）a、正反应速率等于逆反应速率时，达到平衡状态，此时反应速率不再变化，所以图像不符合，错误；b、因为容器为绝热，所以t1时平衡常数不变，说明反应已达到平衡，正确；c、t1时CO、CO2的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，错误；d、t1时NO的质量分数不再变化，说明反应已达到平衡，正确。

（2）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出焓变，△H=∆H1-∆H2+2×∆H3= —898.1kJ•mol‾1，可写出热化学方程式。

（3）①、根据化学方程式可知气体的系数增大，说明∆S>0；脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，∆H<0。

②、根据化学方程式中物质的状态和系数可得：KP＝

③A、两种催化剂在本题温度时脱氮率不同，错误；B、改变压强，化学平衡移动，脱氮率发生变化，错误；

C、催化剂①在250℃时脱氮率最高，催化剂②在450℃左右脱氮率最高，正确。

（4）燃料电池中O2在正极上发生得电子反应，则NO2在负极上失电子生成更高价态的N2O5，电极方程式为：NO2+NO3— —e-= N2O5

（5）尿素吸收NO、NO2生成对大气无污染的气体，则化学方程式为：CO(NH2)2 + NO +NO2 =2N2 +CO2+2H2O，1mol尿素反应吸收1mol NO和1mol NO2，质量为：30g+46g=76g。

（1）0．0015 mol/（L ·min）（2分）

（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）；

（3）3Na2O（s）+C（s,金刚石) = 4Na（g）+Na2CO3（l）△H= —4．2kJ/mol（2分）；

（4）O2+2H2O+4e－ =4OH－（2分）；

（5）      （2分）

试题分析：（1）先根据定义式求v(Na)，再根据速率之比等于化学方程式中的系数之比求v(CO2)，即v(Na) =0．0020mol/(L•min)， v(CO2)="3" v(Na)/4=0．0015mol/(L•min)；（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动；（3）将已知两个热化学方程式编号为①②，①—②×3可以约去3 CO2(g)，根据盖斯定律，则6Na2O(s)+2C(s，金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(l) △H=—8．4kJ/mol，若系数减半，则焓变也减半，则3Na2O(s)+ C(s，金刚石)=4Na(g)+Na2CO3(l) △H=—4．2kJ/mol；（4）若K接M，则该装置为原电池，模拟铝的吸氧腐蚀，由于铝比石墨活泼，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al—3e—=Al3+，正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；（5）验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱，可根据置换反应：

Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag来设计原电池，铜发生氧化反应，银离子发生还原反应。所以铜作负极，银作正极，硫酸铜和硝酸银作电解质溶液。