热门试卷

（1）△H4-△H2-△H1；     （2）   ; 先增加后减小；

（3）①＞ ；

②O3继续氧化I-使溶液中I2浓度增加，使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；溶液温度升高，使I2(aq) I2(g)△H>0，平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；（两条理由任写一点给2分）

(4)0.11/2t1 mol·L-1·min-1（2分）

试题分析：（1）观察已知的4个热化学方程式中的反应物和生成物，可以知道，由④式减②式减①式，即可得到③式，所以，△H3= △H4－△H2－△H1。

（2）依据平衡常数的定义可得反应I2(aq) + Iˉ(aq)I3ˉ(aq)的平衡常数表达式为：。已知O3将Iˉ氧化成I2的过程中可发生4个反应，所以在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是：开始时随着O3的通入，O3可以将I－氧化成I2，I2与I－结合形成I3－，从而使I3ˉ物质的量浓度增大；由于O3具有极强氧化性，通入的O3还可以将I－氧化为IO－和氧气，随着O3的持续通入，O3将一部分I－氧化为IO－和氧气，使I－消耗量增大，同时I2生成量减少，从而使I3－的浓度变小。

（3）①在T3时，容器中已无O3，所以从图示可以知道，此时，溶液中只存在两个平衡：I2（ag) I2（g)，和I2(aq) + Iˉ(aq)I3ˉ(aq) ，根据I2（ag) I2（g)△H>0，升高温度，I2（ag)倾向于生成I2（g)，所以在不考虑其它因素时，I2(g)浓度会增加，但是从图一T4→T5所示的I2(g)浓度变化曲线看，实际上升高温度I2（g)浓度减少，那么只能判断是温度升高致使平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) 正向移动，移动结果使I2(aq)浓度减小，从而导致I2（ag) I2（g)平衡逆向移动，使I2(g)浓度减小，由此可以判断△H5＞0，I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)是吸热反应。

要画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线，必须首先确定曲线的起点、拐

点和终点，已知图二所示的曲线是温度在T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线，根由曲线分析可知反应己达到平衡，在t2时，反应体系温度上升到T5，并维持该温度，是改变的反应条件（升高温度），此时平衡必然会发生移动，所以T5温度下曲线的起点就是T4温度下曲线的终点，坐标位置应为（0.09，t2）。由于升高温度加快反应速率，缩短达到平衡的时间，所以在T5温度下，达到平衡所用的时间要比T4温度下少，所以拐点出现所需时间比T4温度下少。由于该反应是吸热反应，升高温度能使平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)正向移动，从而使Iˉ浓度减小。结合图二中的数据可知，T4温度下Iˉ转化浓度为0.11mol/L，转化率为所以T5温度下Iˉ的转化率为一定大于55%，Iˉ的平衡浓度要小于0.09mol/L－(0.09mol/L×55%)≈0.04mol/L。所以拐点（平衡点）的位置坐标应在Iˉ浓度小于0.04mol/L处，终点与拐点（平衡点）在一条直线上。由此就可画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线（见答案）。

②在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，可能是：a.由于容器中还有O3，O3继续氧化I-使溶液中I2浓度增加，从而使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；b.体系的温度升高，使I2(aq) I2(g)△H>0，平衡向正方向移动，从而气体I2浓度增加。

（4）根据图二所示Iˉ浓度的数据可计算出用Iˉ(aq)表示的化学反应速率：

V(I－) = ，再根据（1）中反应④的化学方程式中Iˉ(aq)与I2(aq)的化学计量数之比2 : 1，得出用I2(aq)表示的化学反应速率：V (I2) = 。

（1）（5分）难以控制反应只生成CO(g)（2分，体现反应难以控制即可）

2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) ∆H=—1214.0kJ•mol‾1（3分）

（2）（4分）①0.025（2分）② > （2分）

（3）（7分）① c(K+)>C(SCN‾)>c(OH‾)>c(H+)（2分，不单独计分）

②Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO（3分）

③ac（2分）

试题分析：（1）CH4燃烧容易生成CO2，难以控制反应只生成CO(g)；首先写出CH4与O2反应生成CO和H2O的化学方程式，并注明状态，然后根据盖斯定律求出焓变：∆H=—∆H1+2∆H2=—1214.0kJ•mol‾1，进而可写出热化学方程式。

（2）①反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始物质的量（mol）  10     26          0

转化物质的量（mol）   2     6           4

平衡物质的量（mol）   8     20          4

则平衡常数为：K=(0.4mol•L‾1)2÷[0.8mol/L×(2mol•L‾1)3]=0.025 L2·mol-1。

②B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K(A)  >  K(C)

（3）①KSCN为弱酸强碱盐，SCN‾水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(K+)>C(SCN‾)>c(OH‾)>c(H+)

②因为K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO

③a、用pH计可以测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。

（1） －524.8 (2分)    3 (2分)

（2） ①a d (2分)

②一样 (2分)   大于 (2分)  降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来 (2分)

（3） O2 + 4e– + 2CO2 = 2CO32– (2分)

试题分析：（1）根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减，即①－②得：CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，则ΔH=ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol–1－131.3 kJ·mol–1＝－524.8kJ·mol–1。CO→CO2转移2mole–，H2→H2O转移2mole–，则1.5molCO与H2的混合气体与O2完全反应生成CO2和H2O时，转移3mol电子。（2）①a、正反应为气体分子数减小的反应，当压强不变时，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态；b、CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存时，不能确定浓度是否会发生变化，即不能确定是否在一定达到平衡状态；c、CH3OH与H2物质的量之比为1:2，不能确定其浓度不变，因此，不能确定是否在一定达到平衡状态；；d、当消耗1 mol CO的同时生成2molH2时，说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态。②A、B两点的温度相同，所以平衡常数相等；从图像看出，A、C两点的转化率相等，而C点的温度高，反应速率大，则到达平衡的时间短。从图像看出，温度降低CO的转化率增大；该反应为气体分子数减小的反应，加压可使平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；c(CH3OH)减小，平衡也会向正反应方向移动，CO的转化率增大。（3）燃烧电池的正极为O2得电子，考虑到电池总反应为H2和CO与O2反应生成CO2和H2O，而负极有CO32–参与反应，则正极应该有CO32–生成，故正极反应式为：O2 + 4e– + 2CO2 = 2CO32–。

（1）10/9 （2分） 减小（2分）

（2）A（2分） 

（3）CD（2分）

（4）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）

（5）SO3（g） + H2O（1）  H2SO4（l）      △H1= －130kJ/mol；（3分） 

（6）1：40（2分）

试题分析：（1）反应达到平衡时共放出197kJ的热量，根据热化学方程式可知反应了2.0mol SO2和1.0mol O2，

根据三段式进行计算： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始浓度（mol•L‾1）   0.4       1            0

转化浓度（mol•L‾1）   0.2      0.1           0.2

平衡浓度（mol•L‾1）   0.2      0.9           0.2

该温度下的平衡常数K= 0.22÷（0.22×0.9）=10/9；因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，所以K将减小。

（2）A、保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，正确；B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，错误；C、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，错误；D、升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，错误。

（3）A、催化剂不影响平衡，SO3的浓度相等，与图像不符合，错误；B、甲的反应速率快，所以甲的压强大，平衡向右移动，SO2的转化率大，与图像不符合，错误；C、甲的反应速率快，所以甲的温度高，平衡向左移动，SO2的转化率小，与图像符合，正确；D、催化剂加快反应速率，不影响平衡，与图像符合，正确。

（4）依据图中所示装置，二氧化硫失电子发生氧化反应，在水溶液中转化为硫酸；电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。

（5）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热，∆H=-1/2∆H1-∆H2+1/2∆H3=－130kJ•mol‾1，即可写出热化学方程式。

（6）c(SO42‾)：c(CO32‾)=Ksp(BaSO4）/c(Ba2+)：Ksp(BaCO3）/c(Ba2+)=Ksp(BaSO4）/Ksp(BaCO3）=1：40