热门试卷

（1）C（s） + H2O（g） = CO（g） + H2（g） △H＝＋131.3kJ·mol-1   （3分，化学式、状态错误0分；焓变数值、单位错漏扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）

（2）①1.6×10－4 mol/（L·s）（2分，单位或有效数字错漏扣1分）；（2分）

② 温度升高，反应速度加快（2分），平衡向右移动（2分）

（3）① ＜（2分） ②见图：（3分,其中曲线2分，标注1分）

试题分析：（1）已知：①H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）  △H＝－241.8kJ·mol－1，②C（s）＋O2（g）＝CO（g）   △H＝－110.5kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知②－①即得到热化学方程式C（s） + H2O（g） = CO（g） + H2（g），所以该反应的反应热△H＝－110.5kJ·mol－1＋241.8kJ·mol－1＝＋131.3kJ·mol-1。

（2）①1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol，则反应中生成NO的浓度是8.0×10－4 mol/L，因此5s内该反应的平均速率ν（NO）＝8.0×10－4 mol/L÷5s＝1.6×10－4 mol/（L·s）。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式N2（g）＋O2（g）2NO（g）可知，该温度下该反应的平衡常数表达式K＝。

②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，这说明该反应是吸热反应。升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，因此NO的排放量增大。

（3）①根据图像可知，在固体催化剂的表面积不变的情况下，温度为T2的曲线首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少。因此温度是T2＞T1。但温度高平衡时NO的浓度大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率，但催化剂不能改变平衡状态。所以若催化剂的表面积S1＞S2，则在温度为T1时，达到平衡的时间增加，但平衡状态不变，因此图像为。

（15分）（1）CH3CH2OH（2分）

（2）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ•mol—1（3分）

（3）①3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

②4.8%（3分）

③NH4Cl中NH4+发生水解反应，使溶液呈酸性（或写出正确的水解方程式）（2分）

（4）Ix+xe—=xI—（2分）

试题分析：（1）75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，乙醇的结构简式为CH3CH2OH；（2）根据题意，1/10NH3(g)+3/40O2(g)=1/20N2(g)+3/20H2O(g)  △H=—31.67kJ•mol—1，或者4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ•mol—1；（3）①步骤I中铜与硝酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，由电子、电荷、原子守恒可得反应式3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；②由V/Vm可知n(NO)=224×10—3L÷22.4L•mol—1=0.01mol，由反应式可知，n(Cu)=3/2n(NO)=0.015mol，由n•M可知，m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g，则X中Cu的质量分数为0.96g÷20.00g×100%=4.8%；③NH4Cl中NH4+发生水解反应，使溶液呈酸性，KNO3不能水解，其溶液呈中性，铜和二氧化硅难溶于水；（4）阴极发生还原反应，读图可知，阴极反应式为Ix+xe—=xI—，阴极产物与移向阴极的H+结合生成HI；阳极反应式为2Ix——2e—=xI2。

C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol－1（2分）

II.K=（2分）III.①乙酸（CH3COOH ）②苯酚（）

I.根据盖斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O2(g)==="CO(g)" ，所以反应热是△H＝－241.8 kJ·mol－1＋131 kJ·mol－1＝－110.8 kJ·mol－1。

II.反应后显中性，说明氨水过量。剩余氨水的浓度是，根据电荷守恒可知，溶液中NH4＋浓度是、OH－浓度是10－7mol/L，所以氨水的电离平衡常数为.K=＝。

III.考查常见官能团的性质。

①能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有羧基，但不能含有酚羟基，所以应该是乙酸。

②能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应，说明含有酚羟基，但没有羧基，所以应该是苯酚。

（Ⅰ）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)  △H ="-726.51" kJ/mol 

（2）负   CH3OH + H2O -6 e－= CO2+ 6 H＋

（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 小 （2）Pb  PbO2

试题分析：（Ⅰ）（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；（2）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳；（Ⅱ）（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以A电极上生成Pb；B极生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。