焓变、反应热
共2059题

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题型：简答题

简答题

（5分）1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。

（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。

（2）计算n的值。

正确答案

（1）2CH4(g)+3O2(g)====2CO(g)+4H2O（l）；ΔH="-1038" kJ·mol -1

或CH4(g)+3/2O2(g)====CO(g)+2H2O（l）；ΔH="-519" kJ·mol-1

（2）n=60

由题意书写为完全燃烧的热化学方程式为：2CH4 (g)+3O2 (g)====2CO(g)+4H2O（l）；ΔH="-1038" kJ·mol-1

或CH4 (g)+3/2O2 (g)====CO(g)+2H2O（l）；ΔH="-519" kJ·mol-1①，同理完全燃烧的热化学方程式为：CH4 (g)+2O2 (g)====CO2 (g)+2H2O（l）；ΔH="-802" kJ·mol-1②

可设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，由①②得

CH4 — 3/2O2 — CO — 519 kJ

x x·3/2 519x kJ

CH4 — 2O2 — CO2 — 802 kJ

Y 2y 802y kJ

得关系式x+y="1" mol

x·3/2+2y="n/32" mol

519x kJ+802y kJ="731.25" kJ

解得：x="0.25" mol y="0.75" mol n=60。

题型：填空题

填空题

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（下图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 △H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

正确答案

（1）P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) △H＝－306kJ·mol-1

（2）PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) △H＝93kJ·mol-1（3）-399kJ·mol-1 ；等于

（4）PCl5+4H2O === H3PO4+5HCl

题型：简答题

简答题

（5分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：

2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)

人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。

正确答案

560 kg

（1）拥有汽车数：×1辆

（2）所有汽车每天不完全燃烧的汽油质量为：

×1×28.5 g="1" 140 kg

（3）设每天产生CO的质量为x，则：

2C8H18(l)+23O212CO2（g）+4CO(g)+18H2O（l）

2×114 4×28

1 140 kg x

2×114∶4×28="1" 140 kg∶x

x="560" kg

答：每天可产生560 kg CO。

题型：填空题

填空题

把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

途径Ⅱ　先制成水煤气:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

再燃烧水煤气:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

请回答下列问题:

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。

(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2="-566" kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3="+141" kJ·mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1="-25" kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2="-47" kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3="+640" kJ·mol-1

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。

正确答案

(1)等于　

(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2

(3)-80 kJ·mol-1

(4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH="-218" kJ·mol-1

(1)根据盖斯定律的含义知,途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。

(2)由盖斯定律:①=得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。

(3)由③+2×①-②得所求方程式,即ΔH=ΔH3+2ΔH1-ΔH2="+141" kJ·mol-1+2×(-393.5 kJ·mol-1)-(-566 kJ·mol-1)="-80" kJ·mol-1。

(4)由题意:④FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH

则④=得 ΔH="=-218" kJ·mol-1

则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH="-218" kJ·mol-1

题型：填空题

填空题

（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

（2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

正确答案

（1） 6 3∶1∶1∶1∶1∶1

（2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol－1

试题分析：（1）手性碳原子所连的四个基团都是不同的，故该分子中共有2个手性碳原子，即，该分子中共有6类氢原子，且个数比为3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H两种元素，由于峰的强度比为1∶2，故分子中的氢原子数为3的倍数，故相对分子质量为28的硼烷的分子式为B2H6,1 mol B2H6燃烧生成3 mol H2O，故热化学方程式为2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol－1。

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