热门试卷

2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用

V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。

(2)图中△H=________ kJ·mol-1。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H（要求计算过程）。

（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=   。

（2）今有如下两个热化学方程式：则a   b（填>, =" ," <）

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：   (写出 + 或－)。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝   。

已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol

② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol

③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。

（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =      kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。