- 焓变、反应热
- 共2059题
下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：
⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？
⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？
正确答案
（1）根据
溶液的浓度是c(H2SO4)＝
（2）稀释过程中溶质是不变的
所以稀释后溶质的浓度是 c(H2SO4)＝18.4mol/L×0.01L÷0.1L＝1.84mol/L
考查一定物质的量浓度溶液的计算。
（5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ 
正确答案
（5分）110kJ
考查盖斯定律的应用。已知反应①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝－483.6kJ／mo1和反应②H2(g)+
（1）已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图1：请回答下列问题：
①图1中a，b分别代表什么意义？a．______；b．______．
②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
（2）现有可逆反应A（气）+B（气）⇌3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示
有催化剂时的情况．
②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则______曲线是表示100℃的情况．
③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则______曲线是表示压强较大的情况．
正确答案
（1）①图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变，
故答案为：活化能；焓变；
②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜0；
（2）①催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂，
故答案为：a；
②温度升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示200℃，b曲线表示100℃，故答案为：b；
③压强升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间长，b曲线到达平衡时间短，所以a曲线表示压强小，b曲线表示压强大，故答案为：b．
[2012·北京卷，节选]（6分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
（1）H2O的电子式是____________。
（2）反应A的热化学方程式是___________________________________。
（3）断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。
正确答案
（6分）（1）
（3）32 强
（1）H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为
（2）利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量可写出热化学方程式：
（3）设H—Cl键键能为x kJ/mol、H－O键键能为y kJ/mol，依据②中热化学方程式和题干中已知数据有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，说明H－O键与H－Cl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以H－O键强于H－Cl键。
为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2
完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
正确答案
（1）2KHCO3
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.47kJ/mol（2分）
（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) △H=－74.66kJ/mol（2分）
（3）① O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ （2分）
②2CH3OH + 3O2 + 4OH－= 2CO32－ + 6H2O （2分） ; 1.2mol（2分）
（4）CH3OH－6e－+3O2-= CO2+2H2O（2分） 负（1分）
试题分析：（1）分解池中反应的化学方程式2KHCO3
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