- 焓变、反应热
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝ kJ∙mol-1。
正确答案
（各2分）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol -571.44
试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则18g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.72 kJ/mo，则生成2mol液态水时的△H＝－571.44KJ/mol。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式书写以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量
（1）根据上述数据，物质本身具有的能量最低的是______（填序号）．
A．H2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是______（填序号）．
A．HCl
B．HBr
C．HI
（3）X2+H2⇌2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是______．
正确答案
（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故选：A；
（3）反应X2+H2=2HX，若X2为Cl2，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为Br2，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为I2，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，
因此三个反应都为放热反应，故答案为：放热反应；
（4）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．故答案为：Cl2．
真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)
3AlCl(g)
反应Al2O3(s) +3C(s)
正确答案
a+b
上述两式相加即得Al2O3(s)+3C(s)
11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ,则KOH与H2SO4的中和热为 。
正确答案
KOH(aq)+H2SO4(aq)
n(KOH)="0.2" mol,n(H2SO4)="0.1" mol,两者恰好完全反应生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成1 mol水,放出的热量为11.46 kJ×5="57.3" kJ。
（1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
已知反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
。
正确答案
.（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－4QKJ/mol
（2） -93。 （3）2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) 
试题解析：（1） 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8g CH3OH燃烧放热Q kJ，则1 molCH3OH完全燃烧放热4Q kJ.所以CH3OH(l)+ O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－4QKJ/mol；
（2） ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol ="-93" kJ/mol，即a=-93
（3） ：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol ②
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol ③
由 (①×4+ ②-③)/2得
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)
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