- 焓变、反应热
- 共2059题
已知：2Al (s)+
2Fe (s) +
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
正确答案
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=－828.42kJ·mol-1
考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①－②即得到
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ，所以反应热△H＝―1 644.3 kJ• mol-1＋815.88 kJ• mol-1＝－828.42kJ·mol-1。
课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ 能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上．①______ kJ ②______ kJ ③______kJ．
正确答案
反应的方程式为：2H2+O2=2H2O，
2molH2和1molO2参加反应断裂化学键吸收的能量为：2×436kJ+498kJ=1370kJ，
生成2molH2O形成新化学键放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，
所以2molH2和1molO2生成2molH2O共释放的能量为：1852kJ-1370kJ=482kJ，
故答案为：1370；1852；482．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：______；C点表示：______．E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=______kJ/mol．
正确答案
（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198；．
已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ 。
正确答案
－80 kJ·mol-1
试题分析：已知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol，则依据盖斯定律可知①×2+③－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝－80 kJ·mol-1。
工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
（1）反应C(s) + CO2(g)
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为 。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]
正确答案
（1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2O
试题分析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)
BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，
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