热门试卷

反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。

(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。

A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH1

B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH3

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH4

E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)  ΔH5

F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH6

G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH7

H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH8

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。

(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。

科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，

N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ.mol-1

回答下列问题

（1）请在答题纸里如图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）。

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-192.0kJ·mol-1

（2）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.60molH2(g)，经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为4/7。

①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式________________。

②反应在2min内N2的平均反应应速率为_______________。

③该条件下H2的平衡转化率为________________。

④670K、30MPa下n(NH3)和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是________________。

A．a点的正反应速率比b点的大

B．c点处反应达到平衡

C．d点(t1时刻)和e点（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大

（3）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4．0min时的平均反应速率：实验②：vB=__________________________________；实验③：vC=__________________________________。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。

f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）

d．混合气体中 c（NH3）不变

e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和 3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。