- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
（2014秋•湖北校级期末）二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1．写出Se和浓HNO3的反应方程式______．
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+；
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______．
正确答案
Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑
H2SO4＞SeO2＞SO2
92.5%
解析
解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，
故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；
（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×
下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na用电解法得到，故A不符合；
B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合
C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；
D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；
故选C．
反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，被还原的元素是______．请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
正确答案
解：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，得电子化合价降低的元素被氧化，
所以3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合价由+3价变为0价和+5价，氧元素的化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3和H2O，氧化产物是HBrO3、O2，还原产物是Br2，被还原的元素是+3价的溴，该反应中，部分溴失电子部分得电子，水中氧元素失电子，转移电子数是6，
故答案为：BrF3，BrF3、H2O，HBrO3、O2，Br2，
解析
解：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，得电子化合价降低的元素被氧化，
所以3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合价由+3价变为0价和+5价，氧元素的化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3和H2O，氧化产物是HBrO3、O2，还原产物是Br2，被还原的元素是+3价的溴，该反应中，部分溴失电子部分得电子，水中氧元素失电子，转移电子数是6，
故答案为：BrF3，BrF3、H2O，HBrO3、O2，Br2，
已知将HNO3溶液与FeSO4溶液混合，会发生下列反应HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：请回答下列问题：
（1）氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（2）请写出HNO3和Fe2（SO4）3的电离方程式：
HNO3
Fe2（SO4）3______
（3）上述反应中HNO3与FeSO4的系数之比为______．其中HNO3的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是______．
A.2HCl 
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （浓）
正确答案
HNO3
Fe
HNO3=H++NO3-
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
4：3
B
解析
解：（1）化合价减低发生还原反应的为氧化剂，则氧化剂为HNO3，化合价升高的元素被氧化，所以Fe元素被氧化，故答案为：HNO3；Fe；
（2）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-．
故答案为：HNO3=H++NO3-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（3）HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，所以HNO3与FeSO4的系数之比为4：3，
反应硝酸被还原生成NO，又有生成硝酸铁，所以表现为酸性和氧化性，则A中盐酸即作氧化剂又作还原剂；B中盐酸与锌反应则即称氧化性又为酸性；C中盐酸化合价没有变化，所以仅作酸性；D中盐酸部分被氧化，部分作酸性；所以与HNO3的作用相同的是B；
故答案为：4：3；B．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．点制豆腐，发生胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
C．食物腐败中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；
D．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，故D不选；
故选B．
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