氧化还原反应的表示方法_章节学习

1

题型：单选题

|

单选题

（2015•上海二模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法正确的是（　　）

A反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3

C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

正确答案

B

解析

解：A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；

B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3，故B正确；

C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；

D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；

故选B．

1

题型：单选题

|

单选题

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为-2价）下列说法正确的是（　　）

AKClO3在反应中失电子

BClO2是氧化产物

CH2C2O4在反应中被氧化

D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

正确答案

C

解析

解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；

B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；

C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；

故选：C．

1

题型：简答题

|

简答题

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应．

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO+C2O+H+-→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）

现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．

①判断滴定达到终点时的现象是______；

②样品中草酸钠的质量分数为______．

（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

正确答案

解：（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；

②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=g/mol=1.005g，

质量分数==75%，故答案为：75%；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，硫元素化合价由+4价变为+6价，锰元素由+7价变为+2价，所以化合价变化的最小公倍数是10，所以转移电子数是10，

再结合原子守恒得，该反应离子方程式为，

故答案为：．

解析

解：（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；

②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=g/mol=1.005g，

质量分数==75%，故答案为：75%；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，硫元素化合价由+4价变为+6价，锰元素由+7价变为+2价，所以化合价变化的最小公倍数是10，所以转移电子数是10，

再结合原子守恒得，该反应离子方程式为，

故答案为：．

1

题型：单选题

|

单选题

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）

ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

BSO2是氧化产物，FeS是还原产物

C每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化

D每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

正确答案

D

解析

解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；

C．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；

D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．

故选D．

1

题型：单选题

|

单选题

下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（　　）

AZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B2KClO32KCl+3O2↑

CS+O2SO2

DCaCO3CaO+CO2↑

正确答案

B

解析

解：A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；

B、2KClO32KCl+3O2↑属于分解反应，也属于氧化还原反应，故B选；

C、S+O2SO2属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；

D、CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；

故选B．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析