- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
写出铁粉与水蒸气在高温下发生的反应并用单线桥表示电子转移情况．______．
正确答案
解析
解：铁粉与水蒸气在高温下发生的反应中，化合价升高的元素是铁元素，失去电子，化合价降低元素是氢元素，得到电子，电子转移情况如下所示：
（2014秋•资阳期末）下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价，可与水或二氧化碳反应生成，不需要加入氧化剂也能实现，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有______．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是______．
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g⇌4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
则反应N2g+O2g⇌2NO（g）的△H=______kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g⇌CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H______0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L．
（5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为______；已知25℃时，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
正确答案
解：（1）能引起酸雨的气体是氮氧化物和二氧化硫，故答案为：NO、NO2、SO2；
（2）尿素中C元素的化合价为+4价，反应中只有N元素变价，4molCO（NH2）2中-3价的N失去24mol电子，6molNO2中+4价的N得到24mol电子，生成7mol N2共转移24mol电子，则12g的物质的量=
（3）6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1①
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1 ②
6NO（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1③
将方程式②-①得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=△H2-△H1=-18070.0kJmol-1-（-1627.2kJmol-1）=-179.8kJ/mol，
故答案为：-179.8；
（4）据图象可知，温度升高平衡逆向移动，所以△H＜0；T1时，A点对应的α=0.5，据平衡常数表达式可得K=1．因B点与A点温度相同，K不变，可计算出体积为2L，故答案为：＜；2；
（5）（NH4）2SO4溶液中NH4+水解显酸性，则离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则c（OH-）=10a-14，Kb=
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；1.7×109-a．
解析
解：（1）能引起酸雨的气体是氮氧化物和二氧化硫，故答案为：NO、NO2、SO2；
（2）尿素中C元素的化合价为+4价，反应中只有N元素变价，4molCO（NH2）2中-3价的N失去24mol电子，6molNO2中+4价的N得到24mol电子，生成7mol N2共转移24mol电子，则12g的物质的量=
（3）6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1①
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1 ②
6NO（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1③
将方程式②-①得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=△H2-△H1=-18070.0kJmol-1-（-1627.2kJmol-1）=-179.8kJ/mol，
故答案为：-179.8；
（4）据图象可知，温度升高平衡逆向移动，所以△H＜0；T1时，A点对应的α=0.5，据平衡常数表达式可得K=1．因B点与A点温度相同，K不变，可计算出体积为2L，故答案为：＜；2；
（5）（NH4）2SO4溶液中NH4+水解显酸性，则离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则c（OH-）=10a-14，Kb=
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；1.7×109-a．
对于铝热反应：Fe2O3+2Al 
正确答案
解析
解：A、反应中铁元素化合价从+3价降低到0价，化合价降低，故A错误；
B、若27g Al参加反应，物质的量为1mol，铝从0价变化为+3价，所以则有3 mol电子转移，故B正确；
C、Fe2O3做氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；
D、Al化合价升高做还原剂被氧化，故D错误；
故选：B．
制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C
正确答案
解析
解：A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；
B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；
C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；
D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D错误；
故选D．
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