- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A2CO+O2
BCH4+2O2
C2KClO3
D2Fe（OH）3
正确答案
解析
解：A．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B..C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．
故选D．
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，
A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C．氧化产物是S，还原产物是Fe2+，故C错误；
D．由反应可知，转移4mol电子参加反应的CuFeS2为1mol，其质量为184g，则当转移1mol e-时，有46g CuFeS2参加反应，故D正确；
故选D．
请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂．
（1）Br2+2KI=2KBr+I2 氧化剂是______
（2）3Cl2+6NaOH （热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O 还原剂是______．
正确答案
Br2
Cl2
解析
解：（1）反应Br2+2KI=2KBr+I2中，化合价降低的元素是溴元素，得到电子，所以Br2是氧化剂，化合价升高元素是碘元素，失电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=2，电子转移的方向和数目如下所示：
（2）反应3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，失电子，所以Cl2是还原剂，化合价降低的元素也是氯元素，得到电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：
从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．
故选A．
下列微粒不具有氧化性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；
B．Cl元素的化合价为-1价，为最低价，只具有还原性，故B选；
C．H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；
D．Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，有氧化性，故D不选；
故选B．
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