- 氧化还原反应的表示方法
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下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；
B、还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目多少无关，如钠比铝活泼，但钠失电子少，故B错误；
C、中间价态的离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；
D、元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D正确．
故选：BC．
（2016春•保定校级月考）卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；
B、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故B错误；
C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故C正确；
D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；
故选B．
请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂．______
Cl2+H2O⇌HCl+HClO．
正确答案
解：该反应中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，该反应中转移电子数=1×（1-0）=1，所以其转移电子的方向和数目为
解析
解：该反应中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，该反应中转移电子数=1×（1-0）=1，所以其转移电子的方向和数目为
某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：C+H2O（g）
正确答案
解析
解：A．反应中C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故A错误；
B．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故B错误；
C．H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2mol e-则生成1mol H2，故C正确；
D．反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；
B、服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，故B错误；
C、亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，故C错误．
D、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，故D正确；
故选D．
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