- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
水做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A氯气和水的反应：Cl2+2H2O⇌HCl+HClO
B氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2
C氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
D电解食盐水：2NaCl+2H2O
正确答案
解析
解：A．Cl2+2H2O⇌HCl+HClO中，氯元素的化合价有的升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，而水中氢氧元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，且水是还原剂，故B正确；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D.2NaCl+2H2O
故选B．
在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B.2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
C．SO3+H2O=H2SO4，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故D错误；
故选A．
（2014秋•绍兴校级期末）下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2与足量的NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，故A错误；
B、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，盐酸全反应，金属锌剩余，转移的电子数目为0.1NA，故B错误；
C、1molNa与足量O2反应，金属钠全部转化为+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；
D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，故D错误．
故选C．
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反应中氧化剂是______，氧化产物______．若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______，有______molHCl发生反应，有______molHCl被氧化．
（3）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氯化氢是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=5，1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：KMnO4，Cl2；5mol；
（2）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式c=
解析
解：（1）反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氯化氢是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=5，1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：KMnO4，Cl2；5mol；
（2）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式c=
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
ASO2+H2O⇌H2SO3
BCl2+H2O═HCl+HClO
C3Fe+4H2O（g）
D2F2+2H2O═4HF+O2↑
正确答案
解析
解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．只有Cl元素化合价发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C．反应中H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；
D．反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故D错误．
故选：B．
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